题目内容

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

(1)哪一时间段(指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5 min，下同)反应速率最大________(填序号，下同)，原因是________．

(2)哪一段时段的反应速率最小________，原因是________．

(3)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变，不要求写出计算过程)________．

(4)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A．蒸馏水

B．NaCl溶液

C．Na2CO3溶液

D．CuSO4溶液

你认为可行的是(填编号)________．

答案：
解析：

　　(1)③(1分)　因该反应是放热反应，2～3 min时温度高．(1分)

　　(2)⑤(1分)　因为4～5 min时H+浓度小．(1分)

　　(3)0.1 mol/(L·min)(2分)

　　(4)A、B(2分)


练习册系列答案
相关题目
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化．在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
时间（min） 1 2 3 4 5
氢气体积（mL） 50 120 232 290 310
（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，反应速率最大的时间段是
2～3min
2～3min
，原因为
因该反应是放热反应，此时温度高
因该反应是放热反应，此时温度高
；反应速率最小的时间段是
4～5min
4～5min
，原因为
因为此时H+浓度小
因为此时H+浓度小
．
（2）在2～3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为
υ（HCl）=0.1mol/（L?min）
υ（HCl）=0.1mol/（L?min）
．
（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水  B．Na2SO4溶液  C．NaNO3溶液  D．CuSO4溶液  E．Na2CO3溶液，你认为可行的是
A、B
A、B
．
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间（min） 1 2 3 4 5
氢气体积（mL）（标况） 50 120 232 290 310
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最小
4 min～5 min
4 min～5 min
，原因是
4～5min时H+浓度小，浓度对反应速率影响占主导作用
4～5min时H+浓度小，浓度对反应速率影响占主导作用
．
（2）哪一段时段的反应速率最大
2 min～3 min
2 min～3 min
，原因是
该反应是放热反应，2～3min时温度高，温度对反应速率影响占主导作用
该反应是放热反应，2～3min时温度高，温度对反应速率影响占主导作用
．
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程）
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水         B．Na2CO3溶液       C． NaCl溶液       D．CuSO4溶液
你认为可行的是（填编号）
AC
AC
．
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：
时间（min） 1 2 3 4 5
氢气体积（mL） 50 120 232 290 310
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大
2～3 min
2～3 min
，原因是
该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快
该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快
．
（2）哪一段时段的反应速率最小
4～5min
4～5min
，原因是
盐酸的浓度减小，反应速率减慢
盐酸的浓度减小，反应速率减慢
．
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）
0.1mol/L．min
0.1mol/L．min
．
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水         B．NaCl溶液       C．Na2CO3溶液      D．CuSO4溶液
你认为可行的是（填编号）
AB
AB
．
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表：
时间（min） 1 2 3 4 5
氢气体积（mL）（累计值） 50 120 232 290 310
（1）根据上述数据分析，你认为
 
时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min，下同）的反应速率最大，收集的氢气最多．
 
时间段的反应速率最小．
（2）根据上述数据分析，锌与盐酸反应过程中的速率变化是开始时的速率逐渐加快，其影响因素是
 
．一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是
 
．
（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填字母）
 
．
A．蒸馏水          B．NaCl溶液         C．Na2CO3溶液         D．CuSO4．
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间（min） 1 2 3 4 5
氢气体积（mL） 50 120 232 290 310
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大
 
，原因是
 
．
（2）哪一时间段的反应速率最小
 
，原因是
 
．
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）
 
．
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是
 
．
（5）把锌与盐酸的反应设计成原电池，请画出装置示意图，标明正负极，电子流动方向，写出正极的电极反应式
 
．

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