下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)．

图中：A为无水乙醇(沸点为78℃)，B为绕成螺旋状的细铜丝，C为无水CuSO₄粉末，D为碱石灰，F为新制的碱性Cu(OH)₂悬浊液．

(1)E处是一种纯净物，其发生反应的化学方程式为________．

(2)为使A中乙醇平稳汽化成乙醇蒸气，常采用的方法是________．

D处使用碱石灰的作用是________．

(3)能证明乙醇反应后产物的实验现象是________．

(4)本实验中若不加热E处，其他操作不变，则发现C处无明显变化，而F处现象与(3)相同．推断B处发生反应的化学方程式________．

用下图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯、铁架台等在图中均已略去)，请填空：

(1)写出试管a中发生反应的化学方程式________

(2)某同学在实验过程中，试管a中忘记加入碎瓷片就加热进行实验，为防止暴沸，下一步的操作是：________．

(3)实验中加热试管a的目的是：

①：________

②：________

(4)反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是________．

下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务

[实验目的]制取乙酸乙酯

[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓H₂SO₄混合共热的方法制取乙酸乙酯，反应的方程式为________．

其中浓H₂SO₄的作用是________和________．

[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是________(选填“甲”或“乙”)，丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________．

[实验步骤]

①按我选择的装置仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓H₂SO₄充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；②将试管固定在铁架台上；③在试管B中加入适量的饱和Na₂CO₃溶液；④用酒精灯对试管A加热；⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验．

[问题讨论](1)步骤①装好实验装置，加入样品前还应检查________．

(2)试管B中饱和Na₂CO₃溶液的作用是________．

(3)从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是________．

乙酸乙酯是重要的化工原料，沸点约77℃．其水解反应方程式为：

CH₃COOC₂H₅＋H₂OCH₃COOH＋C₂H₅OH；酸和碱均可用作该反应的催化剂．某兴趣小组对NaOH溶液催化乙酸乙酯水解进行了探究．

实验步骤：

向试管中加入8 mL　NaOH溶液，再加入2 mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度．再把试管放入70℃的水浴中，每隔1 min将其取出，振荡，静置，立即测量并记录剩余酯层的高度．再迅速放回水浴中继续加热，如此反复进行．改变NaOH溶液浓度，重复实验．

数据记录：乙酸乙酯水解后剩余的高度/min

回答下列问题：

(1)完成上述对比实验时，每组实验都必须控制不变的因素有NaOH溶液体积、乙酸乙酯的用量和________；

(2)分析上述数据，得到乙酸乙酯水解速率的结论是：

①NaOH溶液浓度越大，水解速率越________；

②乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段时间后停止水解．

(3)结论②的理论解释是________；

(4)欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是________；

(5)有同学认为有必要用蒸馏水代替NaOH溶液重复试验，对数据进行修正，主要原因是：________．

红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．在实验室也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．

(1)乙醇分子中官能团的名称是________．

(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是________．

(3)试管a中发生反应的化学方程式为________，反应类型是________．

(4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是________．

(5)可用________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来．

在试管甲中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL 浓硫酸和2 mL乙酸，按下图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯．

(1)试管乙中盛放的溶液是________．

(2)写出乙醇与乙酸反应的化学方程式________．

(3)实验完成后，试管乙的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生．若分离10 mL该液体混合物需要用到的玻璃仪器是________，这种方法叫做________．

(4)实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是________．

(1)设计实验证明食盐中含有Na^＋和Cl^－证明Na^＋的方法名称为________；现象为________．

(2)设计实验证明氢氧化铝具有两性取新制氢氧化铝浊液分别装入两只试管中，一只试管中加入________试剂，现象________，证明氢氧化铝具有________性；

另一只试管中加入________试剂，现象________，证明氢氧化铝具有________性．

(3)设计实验检验溶液中存在Fe^3＋离子加入________试剂，现象________．

从今年3月16日下午开始，大陆“海水受日本核辐射污染，碘可防辐射”等消息疯传，从绍兴、宁波、台州地区开始出现抢盐潮，接着蔓延到多个城市，人们抢购加碘盐是因为食盐中添加了碘元素．

Ⅰ．人们在即将受到核辐射前的24小时内，需在医生指导下服用碘片，成人推荐服用量为100 mg碘，假设此碘盐碘元素含量为40 mg/kg，要达到上述碘含量要求，需服用该碘盐________kg，你觉得服用碘盐防辐射合理吗？________

Ⅱ．下图为某加碘盐标签的一部分．

已知：①KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄＝3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O

②I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NaI＋Na₂S₄O₆(无色)

某同学欲测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以下实验：

步骤1：称取ag市售食盐，配成溶液，全部转移至锥形瓶中，加入适量新制KI溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄色，再加入3滴淀粉溶液．

步骤2：取一支50 mL碱式滴定管，用b mol·L^－1的新制Na₂S₂O₃溶液润洗2～3次后，装满溶液，调节液面高度至0刻度．

步骤3：开始滴定直至终点，重复操作2～3次，实验数据记录如下：

(1)第一次读数为________mL．

(2)滴定终点的判断方法________．

(3)经过计算，此加碘盐碘元素的含量为________mg/kg(用包含a、b的最简表达式表示)．

(4)下列操作可能会导致测量结果偏低的是________．

A．步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5 g

B．步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶

C．步骤2中滴定管洗涤后未润洗

D．步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失