题目内容

(1)设计实验证明食盐中含有Na和Cl证明Na的方法名称为________;现象为________

(2)设计实验证明氢氧化铝具有两性取新制氢氧化铝浊液分别装入两只试管中,一只试管中加入________试剂,现象________,证明氢氧化铝具有________性;

另一只试管中加入________试剂,现象________,证明氢氧化铝具有________性.

(3)设计实验检验溶液中存在Fe3+离子加入________试剂,现象________

答案:
解析:

  (1)焰色反应;黄色火焰

  (2)盐酸,沉淀溶解,碱;氢氧化钠,沉淀溶解,酸.

  (3)KSCN,溶液显血红色.


练习册系列答案
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(2011?南开区一模)X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大,其中X、M的单质在常温下呈气态,Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半径最大,W是地壳中含量最多的金属元素,L的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料.用化学用语回答下列问题:
(1)L的元素符号为
Si
Si
;M在元素周期表中的位置为
第3周期第ⅦA族
第3周期第ⅦA族

(2)Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是
H2SiO3<H2CO3<HClO4
H2SiO3<H2CO3<HClO4

(3)Y的最高价氧化物的电子式为
.原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(4)Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O

(5)R与Y同周期,R的单质分子R2中有3个共价键,R与L能形成一种新型无机非金属材料,其化学式是
Si3N4
Si3N4

(6)碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称.我国从1989年开始,逐步以KIO3取代KI加工碘盐.已知在酸性溶液中可发生反应:IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O,据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验,证明食盐中存在IO3-.可供选用的物质有:①自来水;②蓝色石蕊试纸;③碘化钾淀粉试纸;④淀粉;⑤食醋;⑥白酒;⑦食糖.你认为进行上述实验时必须使用的物质是
③⑤
③⑤
(填序号).
某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2并以氯气为原料进行氯气的性质实验,装置如图:其中各试剂瓶装的试剂为:B(碘化钾淀粉溶液)、F(水)、H(紫色石蕊试液).

(1)Ⅰ中b瓶内加入的液体最好是
饱和食盐水
饱和食盐水
,装置Ⅰ的作用是
贮存多余的Cl2
贮存多余的Cl2

图示的Ⅱ或Ⅲ能代替Ⅰ的是

(2)G装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,发生氧化还原反应,其产物为二氧化碳和氯化氢,实验开始时,先点燃A处酒精灯,打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞,让氯气充满整个装置,再点燃G处酒精灯,回答下列问题:
①B装置中的现象是
溶液呈蓝色
溶液呈蓝色

②怎样证明氯气已充满了整个装置?
当整个装置内充满黄绿色气体时,说明氯气已充满整个装置溶液由浅绿
当整个装置内充满黄绿色气体时,说明氯气已充满整个装置溶液由浅绿

③G中反应的化学方程式:
C+2H2O+2Cl2
  △  
.
 
CO2+4HCl
C+2H2O+2Cl2
  △  
.
 
CO2+4HCl
.H装置中的现象是
紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色
紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色

(3)某同学利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理.吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl-、OH-和SO
 
2-
 
.请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响).
①提出合理假设
假设1:只存在SO
 
2-
3

假设2:既不存在SO
 
2-
3
,也不存在ClO-
假设3:
只存在ClO-
只存在ClO-

②设计实验方案,进行实验.请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论.限选实验试剂:3mol/L H2SO4、1mol/L NaOH、0.01mol/L KMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液.
实验步骤 预期现象和结论
步骤1:取少量吸收液于试管中,滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于A、B试管中 -----
步骤2:
步骤3:
化学是以实验为基础的学科,化学实验又有定性实验和定量实验之分.利用已学知识对下列实验进行分析并填空:
Ⅰ.
实验目的
探究温度对H2O2分解反应速率的影响
探究温度对H2O2分解反应速率的影响

实验
实验结论 结论:
温度越高,反应速率越快
温度越高,反应速率越快

FeCl3在实验中的作用为:
催化剂
催化剂
反应方程式
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2
Ⅱ.
实验目的 探究卤素单质氧化性的相对强弱
实验 现象 离子方程式
1.将少量氯水分别加入盛有KBr和NaI溶液的试管中,
振荡后加入CCl4,振荡、静置
(1)溶液分层,上层几
乎无色,下层为橙色.
(2)
溶液分层,上层几乎无色,下层为紫(红)色
溶液分层,上层几乎无色,下层为紫(红)色
(1)
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

(2)
Cl2+2I-=I2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-
2.将少量溴水加入盛有NaI溶液的试管中,
振荡后加入少量CCl4,振荡、静置
/ (3)
Br2+2I-=I2+2Br-
Br2+2I-=I2+2Br-
实验结论并从原子结构上解释原因
结论:氧化性:Cl2>Br2>I2
解释原因:同主族元素从上到下,核电荷数逐渐增大,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子核对外层电子的引力逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱
结论:氧化性:Cl2>Br2>I2
解释原因:同主族元素从上到下,核电荷数逐渐增大,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子核对外层电子的引力逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱
Ⅲ.
资料:氯气难溶于饱和氯化钠溶液;实验室可利用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气
实验:某食盐样品中混有NaBr杂质,为测定该食盐样品的纯度,设计实验过程如甲图所示:

阅读上述资料和实验过程,完成下列填空:
(1)请从乙图中选出四个装置(可重复使用),来完成制取并向溶液A中通入过量Cl2的实验,将所选装置的选项代码填入方框,并在括号中写出装置内所放的化学药品.

(2)为了证明甲图中溶液D中几乎不存在Br-,可选用的试剂为
C
C
(填选项字母).
A.碘水                    
B.淀粉碘化钾溶液
C.新制氯水和四氯化碳            
D.食盐水
(3)依据甲图所示,在萃取操作中应选取的有机溶剂为
D
D

A.四氯化碳     B.水     C.乙醇     D.苯
(4)在萃取、分液的过程中,把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔,其目的是
内外气压相通,使分液漏斗内液体能够顺利流下
内外气压相通,使分液漏斗内液体能够顺利流下

(5)试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为
90
90
%.
(2013?闸北区二模)氯气是一种重要的化工原料.某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质.

(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气,发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有
分液漏斗、酒精灯
分液漏斗、酒精灯

(2)装置A中盛有的试剂是
饱和食盐水
饱和食盐水
,作用是
除去氯气中的氯化氢
除去氯气中的氯化氢

(3)若D中品红溶液褪色,则B装置中发生反应的离子方程式是
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2

(4)证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是
实验后,取少量B中溶液,滴加KSCN溶液;另取少量B中溶液,加入CCl4溶液萃取
实验后,取少量B中溶液,滴加KSCN溶液;另取少量B中溶液,加入CCl4溶液萃取
(填操作方法).
某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气.经分析吸收尾气一段时间后,吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-,对于可能存在的其他阴离子,研究小组提出以下3种假设.假设1:只存在SO32-;假设2:只存在ClO-;假设3:既不存在SO32-,也不存在ClO-
(5)学习小组判断同时存在SO32-和ClO-是不可能的理由是
SO32-和ClO-因发生氧化还原反应,故不能共存
SO32-和ClO-因发生氧化还原反应,故不能共存

(6)现限选以下试剂,设计实验方案,进行实验,请写出实验步骤以及预期现象和结论.
a.3mol/L H2SO4     b.0.01mol/L KMnO4c.1mol/L BaCl2溶液
d.淀粉碘化钾溶液    e.酚酞试液
步骤一;取少量吸收液于试管中,滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分装于A、B两试管中.
步骤二:向A试管中滴加少量
b
b
 (填序号),若溶液
褪色
褪色
(填现象),则假设1成立.
步骤三:向B试管中滴加少量
d
d
(填序号),若溶液
变蓝色
变蓝色
(填现象),则假设2成立.
侯德榜先生是我国举世闻名的化工专家,他对制碱技术作出了重大贡献,他所发明的联合制碱法称作“侯氏制碱法”.右图是在实验室中模拟“侯氏制碱法”中制取碳酸氢钠一步的实验装置,实验步骤为:
①连接好装置,检验气密性,在仪器内装入药品.
②先从D的分液漏斗中连续滴下浓氨水,直到产生的气体不能再在C中的饱和NaCl溶液中溶解时.再通入A中产生的气体.片刻后,烧杯中析出白色固体(碳酸氢钠).继续向C中通入两种气体,直到不再有固体产生为止.
③过滤烧杯内所得的混合物,得到碳酸氢钠固体.
④向滤液中加入适量的氯化钠固体,发生反应:
NaCl(s)+NH4Cl(aq)=NaCl(aq)+NH4Cl(s),搅拌后过滤,滤出物可用作化肥.
⑤滤液再注入烧杯C中,重复使用,进行下一次制备…
试回答下列问题:
(1)检验装置A气密性的方法是
用手握住装置A的烧瓶(或微热),看到B瓶中玻璃管口和C中左边玻璃管口有气泡冒出,将手拿开,玻璃管内部形成一段水柱,说明装置A及左半部分气密性良好
用手握住装置A的烧瓶(或微热),看到B瓶中玻璃管口和C中左边玻璃管口有气泡冒出,将手拿开,玻璃管内部形成一段水柱,说明装置A及左半部分气密性良好

(2)烧杯C中发生反应的化学方程式为
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

(3)A中常选用的固体为
CaCO3
CaCO3
;B中应选用的液体为
和NaHCO3溶液或水或饱和食盐水
和NaHCO3溶液或水或饱和食盐水

(4)步骤②中必须先让D中发生反应,产生气体后,再让A中发生反应产生气体,原因是
NH3在水中的溶解度比CO2大,先通NH3有利于吸收更多的CO2,从而生成更多的NaHCO3
NH3在水中的溶解度比CO2大,先通NH3有利于吸收更多的CO2,从而生成更多的NaHCO3

(5)步骤④是在较高温度(如60℃)下还是在较低温度下(如0℃~10℃)下进行合适?
较低
较低
(填“较高”或“较低”)
(6)步骤④中所得的氯化铵晶体中常含有少量的氯化钠和碳酸氢钠(约占5%~8%),请设计简单的实验证明所得固体的成分大部分是氯化铵.简要写出操作方法、现象和结论.
取少量样品于试管中,用酒精灯加热,看到试管上端有白烟生成(或试管口有白色晶体),最后剩余极少量的固体,从而证明所得固体的成分大部分是氯化铵
取少量样品于试管中,用酒精灯加热,看到试管上端有白烟生成(或试管口有白色晶体),最后剩余极少量的固体,从而证明所得固体的成分大部分是氯化铵

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