1．某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案．请你帮助他们完成有关实验项目：
方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性．该原理的离子方程式为________．
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性．试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式．
正极反应式：________；
负极反应式：________．
若该电池中有0.1 mol的电子转移，请问消耗________克Fe
方案Ⅲ．结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：________________，用离子方程式表示其反应原理：________．
某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究．
(1)下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据：
①该研究小组在设计方案时．考虑了浓度、________、________等因素对过氧化氢分解速率的影响．
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？
________________．
(2)将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5 mL 5％的双氧水中，并用带火星的木条测试．测定结果如下：
①写出H2O2发生的化学反应方程式________．
②实验结果说明催化剂作用的大小与________________有关．
碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐．工业生产碘酸钾的流程如下：(已知碘、氯酸钾和水混合后的反应为：6I2＋11KClO3＋3H2O→6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑)
(1)从以下选项中选择上述流程中的操作(填编号)Ⅰ________、Ⅱ________、Ⅲ________．
A．发
B．过滤
C．干燥
D．结晶、过滤
E．蒸发、结晶
(2)混合反应后，用稀酸酸化有利于氯气从反应混合物中逸出，在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是________，理由是________．
(3)X的化学式为________写出用试剂X调节pH的化学方程式________．
(4)生产中，如果省去“酸化”、“去氯”、“操作Ⅰ”这三步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的pH，对生产碘酸钾有什么影响？________．
(思维拓展题)CH2Br－CH2Br可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下是无色液体，密度2.18 g·cm－3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．试管b中装有液溴(表面覆盖少量水)．工业用乙烯中常含少量H2S气体．利用工业乙烯通过下列装置可制备少量CH2Br－CH2Br．
填写下列空白．
(1)容器a中NaOH溶液的作用是________．
(2)写出本题中制备CH2Br－CH2Br的化学方程式________，该反应属于________反应(填反应类型)．
(3)解释将试管b放入盛有冷水的烧杯中的理由：________．
(4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴．当溴全部褪色时，所消耗工业乙烯的量比正常情况下超出许多．试分析其可能的原因________．
实验室用下列仪器组装一套蒸馏石油的装置，并进行蒸馏得到汽油和煤油．
(1)写出下列仪器的名称：
①________；②________；③________．
(2)将以上仪器按从左到右顺序，用字母a、b、c……进行连接：
e接( )；( )接( )；( )接( )接( )
(3)①仪器的A口是________，B口是________．
(4)蒸馏时，温度计水银球应在________(位置)．
(5)在②中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是________．
(6)在实验结束后，为了探究石油中含有烷烃还是烯烃，某学生用g中的物质做了一个探究实验，其操作、现象及结论是________．
为测定一种气态烃A的分子式，取一定量的A置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气．学生甲、乙设计了如下两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式．他们测得的有关数据如下(图中的箭头表示气体的流向，实验前系统内的空气已排除)：
试回答：(1)根据两方案，你认为能否求出A分子中的原子个数比？
(2)请根据你选出的方案，通过计算求出A分子中的碳原子和氢原子的原子个数比．
(3)若要确定A的分子式，是否还需要测定其他数据？如果需要，需测定哪些数据？
(4)还可以如何设计方案测定，求A的最简式，写出你的方案．
实验室制CH4是用无水醋酸钠和碱石灰固体共热制取，其方程式为：H3COONa＋NaOHNa2CO3＋CH4↑．回答：
(1)实验室制取下列气体时，气体发生装置与实验室制取甲烷气体发生装置相同的是________．
①H2
②O2
③NH3
④NO
⑤Cl2
(2)现有如图所示的装置，可用它来收集CH4气体．收集时，配以不同的操作方法，会形成不同的收集方式．请简述CH4的三种收集方式．
(3)已知CH4分子在空间呈四面体形状，1个C原子与4个H原子各共用一对电子形成4条共价键，C原子位于中心，4个H原子位于4个顶点．如图所示为一个立方体，已画出1个C原子(在立方体中心)、1个H原子(在立方体顶点)和1条共价键(实线表示)，请画出另3个H原子的合适位置和3条共价键．
把1体积CH4和1体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处．
(1)试推测可观察到的现象是：
①________；
②________；
③________；
④________．
(2)若向饱和食盐水中加入紫色石蕊试液又有什么现象________．
(3)若将食盐水改为Na2SiO3、AgNO3溶液又有什么现象________．
实验室通过简单的“试管实验”，即可探索元素的金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表．
试剂：镁条、铝条、氯水、AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaBr溶液、氢硫酸、水、NaOH溶液
臭氧层因为能吸收太阳光中的紫外线而成为人类和生物的保护伞，但因为其具有很强的氧化性，如果在人类生活空间的大气中臭氧的体积分数大于10－5％时，对人体和动植物会造成危害．某中学化学课外活动小组，想验证臭氧的氧化性强于氧气，通过资料收集和互联网查询最后筛选并设计实验原理和步骤如下：
①实验的反应原理：2KI＋O3＋H2O2KOH＋I2＋O2淀粉溶液遇单质碘变蓝色
②实验用品：臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片(两块)、温度计．
③实验步骤：
a．取a溶液与碘化钾溶液混合；
b．取两片用滤纸剪成的纸条，在a溶液和碘化钾溶液的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上(命名为玻璃片甲和乙)；
c．将玻璃片甲置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧．另将玻璃片乙置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与臭氧消毒碗柜中的温度相等．
d．观察现象并进行记录：
请根据如上实验的原理、步骤及你所学的知识回答下列问题：
(1)
实验药品中的a溶液是________溶液．
(2)
整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是什么？________．
(3)
写出在臭氧消毒柜中O2转化成O3的化学方程式________．
(4)
从实验数据记录可以得出的结论是
A．
O3的氧化性比氧气强
B．
氧气也能氧化碘化钾中的碘离子
C．
空气中可能也有一定浓度的O3，所以实验数据不可靠，不能达到实验目的
D．
O3不仅氧化I－的速率比氧气快，而且有漂白作用
Na2CO3＋CH4↑．回答：
2KOH＋I2＋O2淀粉溶液遇单质碘变蓝色