题目内容
(思维拓展题)CH2Br－CH2Br可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下是无色液体，密度2.18 g·cm－3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．试管b中装有液溴(表面覆盖少量水)．工业用乙烯中常含少量H2S气体．利用工业乙烯通过下列装置可制备少量CH2Br－CH2Br．
填写下列空白．
(1)容器a中NaOH溶液的作用是________．
(2)写出本题中制备CH2Br－CH2Br的化学方程式________，该反应属于________反应(填反应类型)．
(3)解释将试管b放入盛有冷水的烧杯中的理由：________．
(4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴．当溴全部褪色时，所消耗工业乙烯的量比正常情况下超出许多．试分析其可能的原因________．
答案：
解析：
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解析：本题通过乙烯和溴的加成反应制取1，2－二溴乙烷．
(1)a瓶中的NaOH溶液用于吸收乙烯中的H2S气体，以避免H2S＋Br2
S↓＋2HBr．
(2)制备1，2－二溴乙烷的方程式为：CH2＝CH2＋Br2→CH2Br－CH2Br．
此反应为加成反应．
(3)把试管b放入到盛有冷水的烧杯中是为了减少1，2－ 二溴乙烷和溴的挥发．
(4)实验过程中消耗工业乙烯的量比正常情况多的原因有两个，一个是装置本身漏气，其二是乙烯通入装置b的速率太快，当乙烯通过试管b时，没有与液溴充分接触反应，而浪费了一部分乙烯．
练习册系列答案
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