有一包白色固体混合物，可能由NaCO₃、K₂SO₄、BaCl₂、NaCl中的几种混合而成．对此混合物进行以下实验：

(1)书写下列物质的化学式：

A________，B________，C________．

(2)白色固体混合物中一定含有________，一定不含有________，可能含有________．

(3)写出下列反应的离子方程式：

①混合物溶于水生成白色沉淀A________

②A与稀硝酸的反应________

③滤液D与硝酸银溶液的反应________．

有A、B、C、D、E五种溶液，其中的阳离子分别是Ag⁺、Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺，阴离子分别为Cl^－、OH^－、NO、CO、SO(都不重复)，现进行如下实验：

(1)C溶液中加入纯铁粉，溶液质量增加；

(2)A、E溶液都呈碱性，测得0.1 mol/L的A溶液pH小于0.1 mol/L的E溶液；

(3)在B溶液中逐滴加入氨水，出现沉淀，继而沉淀消失；

(4)在D溶液中加入硝酸钡溶液，无明显现象．

据此推断各溶液的成分(填溶质的化学式)：

A为________；B为________；C为________；D为________；E为________

用NH₄Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因．

(1)用玻璃棒蘸取少量NH₄Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现NH₄Cl的pH________7(填“＜”、“＝”或“＞”)，显________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因可用离子方程式表示为________；

(2)在NH₄Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为________．

(3)若对NH₄Cl溶液进行测定，溶液中浓度最大的是________离子，微粒个数最少的是________离子．

(4)25℃时，向0.1 mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是(填序号)________．

A．氨水与氯化铵发生化学反应

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺)

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^―)减小

(5)室温下，如果将0.1 mol　NH₄Cl和0.05 mol　NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，

①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1 mol．

②________和________两种粒子的物质的量之和比OH^―多0.05 mol．

用18 mol/L浓硫酸配制480 ml　1.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积

②量取一定体积的浓硫酸

③稀释

④转移、洗涤

⑤定容、摇匀

回答下列问题

(1)所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________．

A、10 ml

B、25 ml

C、50 ml

D、100 ml

(2)实验需要的仪器除容量瓶、烧杯、量筒外，还需要________．

(3)第③步实验的操作是________．

(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响(用偏大、偏小、无影响填写)

A、所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________．

B、容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________．

C、未冷却至室温即转移并定容________

D、定容时俯视溶液的凹液面________

下图(图1)是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物．请回答下列问题：

(1)B中发生反应的化学方程式为________．

(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是________．

(3)某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液．

溶液颜色无明显变化，试解释原因________．

(4)上图(图1)中虚线部分，可以用图2所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H₂的存在．实验开始时，打开K₁．K₂，关闭K₃，使反应先进行一段时间之后，必须进行________操作，方可关闭K₂．打开K₃，再收集气体．当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K₁，若要使H₂顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是________．

(5)替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是________．

已知金属镁与氯化铁和氯化铜溶液反应有多种实验假设．甲、乙两位同学分别设计合理实验步骤探究该反应的历程．

提出猜想：

甲：推测镁与氯化铁、氯化铜水解产生的H⁺反应，拉动水解平衡生成H₂．

乙：推测镁与氯化铁、氯化铜发生氧化还原反应．

结合对试剂的选择两位同学做了如下实验：

实验过程：

根据实验操作，实验现象，甲、乙再分别推测解释相应的结论．

(1)与甲同学的推测不尽符合的现象是________，________．

在实验①②的基础上甲进一步提出猜测：镁与H⁺反应拉动饱和氯化铁的水解平衡生成Fe(OH)₃胶体，故未看到沉淀现象．

要验证甲的进一步猜想，还须补做的实验是________．

提出你的猜想________．

(2)乙：根据实验②可推测________．

(3)结合甲，乙两位同学的推测，你能否谈谈对上述实验事实的认识：

________．

某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含Fe³⁺)反应制取硝酸银，步骤如下：

(1)工业上一般选用中等浓度的硝酸和银反应来制取硝酸银．请在下表空格处填空．

(2)步骤B加热保温的作用是________．

a．有利于加快反应速率

b．有利于未反应的硝酸挥发

c．有利于硝酸充分反应，降低溶液中H⁺的浓度

(3)步骤C加入适量水冲稀的目的是为了除去Fe³⁺、Cu²⁺等杂质，冲稀时产生沉淀的原因是________．

(4)步骤E进行的操作是________．

(5)制得的硝酸银中含有少量硝酸铜，通常除去硝酸铜的方法是在步骤E之前加适量新制的Ag₂O，使Cu²⁺转化为Cu(OH)₂沉淀，反应后过滤除去．该反应的化学方程式为：________．

铜器锈蚀的结果会生成铜绿(碱式碳酸铜)，孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿．

(1)在潮湿的空气中，铜与空气中的二氧化碳、水和氧气等共同作用发生吸氧腐蚀，生成碱式碳酸铜，有关反应的电极方程式为：________．

(2)某种碱式碳酸铜的组成可表示为Cu₂(OH)₂CO₃·xH₂O，在加热条件下，发生分解的化学方程式为：Cu₂(OH)₂CO₃·xH₂O2CuO＋CO₂↑＋(x＋1)H₂O．现取该碱式碳酸铜样品，进行测量该样品(粉末)组成中碳的质量分数和结晶水x的值的实验．

现有下面几种仪器(必要的铁架台、铁夹、酒精灯、橡皮管等，均在图中略去)

用上述仪器进行组装并做实验时，按气流方向从左到右连接顺序是(用字母填写，下同)(　　)→(　　)→(　　)→(D)

(3)孔雀石和石青的化学组成可表示为：xCuCO₃·yCu(OH)₂(x、y为正整数且x≤2，y≤2)．孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO₂的物质的量之比为4∶1；石青则为3∶1，请推算它们的化学组成．

孔雀石：________；石青：________．