Question

用NH₄Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因．

(1)用玻璃棒蘸取少量NH₄Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现NH₄Cl的pH________7(填“＜”、“＝”或“＞”)，显________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因可用离子方程式表示为________；

(2)在NH₄Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为________．

(3)若对NH₄Cl溶液进行测定，溶液中浓度最大的是________离子，微粒个数最少的是________离子．

(4)25℃时，向0.1 mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是(填序号)________．

A．氨水与氯化铵发生化学反应

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺)

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^―)减小

(5)室温下，如果将0.1 mol　NH₄Cl和0.05 mol　NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，

①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1 mol．

②________和________两种粒子的物质的量之和比OH^―多0.05 mol．

Answer 1

答案：
解析：

(1)＜，(1分)　酸，(1分)　NH＋H2ONH3·H2O＋H+；(2分) 　　(2)NH3和H2．(2分，答对一个给1分) 　　(3)Cl－，OH－．(每空1分) 　　(4)C．(2分) 　　(5)①NH3·H2O和NH．(共2分，均答对给分) 　　②NH和H+．(共2分，均答对给分)