题目内容

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，根据有关数据回答下列问题：

(1)

该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L．

(2)

取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量不随所取体积多少而变化的是．

A．

溶液中HCl的质量

B．

溶液的pH

C．

溶液中H+的数目

D．

溶液的密度

(3)

欲配制上述浓盐酸，需要在1 L水中通入标态下________LHCl气体(保留1位小数)

(4)

现有1 L　1 mol/L的稀盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是．

[　　]

A．

通入标况下HCl气体22.4 L

B．

将溶液加热浓缩至0.5 L

C．

加入5 mol/L的盐酸0.6 L，再稀释至2 L．

D．

加入1 L　3 mol/L的盐酸混合均匀．

答案：1．11.9mol/L;2．BD;3．352.7;4．C;
练习册系列答案
相关题目
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为
12.0
12.0
mol/L．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
BD
BD
．
A．溶液中HCl的物质的量       B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目            D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸．
①需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
500ml容量瓶
500ml容量瓶
、
胶头滴管
胶头滴管
．
②其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取
12.5
12.5
mL浓盐酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌．
B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里．
C．将稀释后的盐酸小心地用玻璃棒引流到容量瓶里．
D．检查容量瓶是否漏水．
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处．
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液．
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切．
完成上述步骤中的空白处．
③补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：
（ D ）→（ A ）→（ C ）→
B
B
→
E
E
→
G
G
→（ F ）．
（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？
（在括号内填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．
①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
偏低
偏低

②定容时，眼睛俯视刻度线，
偏高
偏高

③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．
偏低
偏低
．
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
12mol/L
12mol/L
mol/L．
某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸：
（2）该学生需要量取
12.5
12.5
 mL上述浓盐酸进行配制．
（3）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称）
胶头滴管
胶头滴管
、
500mL容量瓶
500mL容量瓶
．
（4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）
BCAFED
BCAFED
；
A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1-2cm处
（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是
BD
BD

A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，继续加水至与刻线相切
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．定容时仰视刻线
D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶．
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
11.9
11.9
mol/L
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量不随所取体积多少而变化的是
BD
BD

A．溶液中HCl的质量B．溶液的物质的量浓度
C．溶液中H+的数目D．溶液的密度
（3）欲配制上述浓盐酸，需要在1L水中通入标态下
352.8
352.8
L HCl气体（保留1位小数）
（4）现有1L1mol/L的稀盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是
C
C

A．通入标况下HCl气体22.4LB．将溶液加热浓缩至0.5L
C．加入5mol/L的盐酸0.6L，再稀释至2LD．加入1L 3mol/L的盐酸混合均匀．
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
11.9mol/L
11.9mol/L
．若用KMnO4氧化上述 HCl．其反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）1mol KMnO4完全反应，反应后溶液的体积为2L，则所得产物中Cl-的物质的量浓度为
1.5mol/L
1.5mol/L

（3）8mol HCl完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为
56L
56L
．
精英家教网如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
 
mol?L-1；
（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
 
；
A．溶液中HCl的物质的量　　　　　　　B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目　　　　　　　   　D．溶液的密度
1884年某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸；
①该学生需要量取
 
mL上述浓盐酸进行配制；
②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用
 
mL量筒量取．
③容量瓶上除有刻度线外还应标有
 
．
④将量取的浓盐酸加入
 
中．
⑤定容时的操作是：
 
．
⑥配制过程中，下列实验操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有
 
．
A．量取浓盐酸时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取
B．用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面
C．配制时，容量瓶未干燥有少量蒸馏水
D．定容时俯视刻度线
E．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，用胶体滴管吸出
F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．

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