无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾．氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等．工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用制得．某课外兴趣小组在实验室中，通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝．

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值，体积已换算成标准状态))：

(1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大________，原因是________．

(2)哪一段时段的反应速率最小________，原因是________．

(3)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)________．

(4)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A．蒸馏水

B．NaCl溶液

C．Na₂CO₃溶液

D．CuSO₄溶液

你认为可行的是(填编号)________．

某化学学习小组同学对实验室制取氨气和氨气的还原性等进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．

[资料获悉]

①氨气与CuO反应的化学方程式：3CuO＋2NH₃3Cu＋N₂＋3H₂O．

②Cu₂O粉末呈红色；Cu₂O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu⁺不稳定，易转化为Cu和Cu²⁺：Cu⁺Cu＋Cu²⁺．

③在空气中高温灼烧时：Cu₂O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu₂O和O₂．

[实验设计]

[实验探究]

(1)A装置是氨气的发生装置，则实验前大试管中应加入的药品是________．

(2)甲同学认为该实验设计有一定的缺陷，A装置产生的氨气中含有水蒸汽，影响了实验结论，应在A和B之间增加一个装有________(填药品名称)的干燥装置．

(3)利用改进后的装置进行实验，可观察到B装置中的现象为黑色固体变成红色，C装置中的现象为________．

[交流讨论]

(4)乙同学认为NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O(氧化亚铜)．现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，而没有其他试剂，则用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu₂O所要选用的试剂是________．

(5)丙同学认为可通过高温灼烧红色固体，并称量反应前后固体质量的变化来确定是否含有Cu₂O．他先称干燥坩埚的质量为a g，再取红色固体置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，最后称得总质量为c g．

若确认红色固体中只含有Cu，则经高温灼烧后得到的物质是________．

若确认红色固体中含有Cu₂O，则a、b、c应符合数学关系为c＜________．

[拓展延伸]

(6)丁同学认为利用上述实验设计改进后的装置还可测定Cu的相对原子质量，他是通过测定反应物CuO的质量和生成物H₂O的质量来完成的，若实验测得完全反应的CuO和生成的H₂O的质量分别为m(CuO)、m(H₂O)，则据此计算Cu的相对原子质量的代数式为________．

实验室配制500 mL　0.2 mol/L的FeSO₄溶液，实验操作步骤有：

①在天平上称出27.8 g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解．

②、把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中．

③、继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处．改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．

⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀

请填写下列空白：

(1)操作步骤和正确顺序为(填序号)__________________．

(2)本实验用到的玻璃仪器有________________________．

(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；若没有进行操作步骤④所配溶液浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

(4)若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应_______________．

有5瓶白色固体试剂，分别是Ba(NO₃)₂、KCl、NaOH、CuSO₄、Na₂SO₄，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们．请填写下列空白：

(1)各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是________

被检出的物质的化学式(分子式)是________

(2)分别取未检出液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式：

①现象：试管中有白色沉淀生成，离子方程式：________；

②现象：试管中有蓝色沉淀生成，离子方程式：________；

(3)最后可利用试剂________(填化学式)鉴别余下未检出的物质．

下图中A、B、C是常见的化学实验装置，请回答下列问题：

(1)实验里用A装置加热可制取氯气，为得到纯净干燥的氯气，可让A中逸出的气体在进入收集装置前依次通过分别装有________和________的两个洗气瓶B，此时应从B装置中的________(填a或b)口通入气体．

(2)铜在氯气中剧烈燃烧，使集气瓶充满________色的________(填烟或雾)，有关化学方程式为________；

(3)为防止氯气尾气污染空气，可用________溶液吸收多余的氯气，原理是(用离子方程式表示)________．

根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，工业上生产漂白粉的化学方程________．漂白粉的主要成分是________(填化学式)，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体主要是________(用字母代号填)．

A．O₂

B．Cl₂

C．CO₂

D．HClO

实验室用如下图所示的装置制取乙酸乙酯．

(1)在试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：________，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀．

(2)装置中通蒸气的导管安插在饱和Na₂CO₃溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止____________．

(3)饱和Na₂CO₃溶液的作用是___________．(4)浓硫酸的作用是_____________________．

(5)实验生成的乙酸乙酯，其密度比水________(填“大”或“小”)，有________气味．

如图，在试管甲中先加入3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合物，然后一边摇动试管一边慢慢地加入2 mL浓硫酸，加入2～3块碎瓷片．然后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5 mL饱和碳酸钠溶液，按图连接装置，用酒精灯对试管甲小心均匀地加热，当观察到试管乙中有明显现象时停止加热．试回答：

(1)试管乙中观察到的现象是________________．

(2)加入浓硫酸的目的是_____________________．

(3)该实验用到的球形管除冷凝作用外，另一重要作用是________．

(4)试管乙中饱和Na₂CO₃溶液的作用是_______________．

(5)写出试管甲中发生反应的化学方程式：____________．

酯化反应

①原理(以乙酸和乙醇为例)

反应方程式为___________．

②装置：

③现象：饱和Na₂CO₃溶液________，上层为无色透明的________，且有________．

④该实验中长玻璃导管的作用是________；饱和Na₂CO₃溶液的作用是________．

实验室用下列仪器组装一套蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，得到汽油和煤油．

(1)写出下列仪器的名称：

①________；②________；③________．

(2)将以上仪器按一定顺序连接，用字母a、b、c…表示连接顺序：

e接(　　)；(　　)接(　　)；(　　)接(　　)接(　　)．

(3)①仪器的c口是________，d口是________．

(4)蒸馏时，温度计水银球应在________位置．

(5)在②中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是________．

(6)在实验结束后，为了探究石油是属于烷烃还是烯烃，某学生用③中的物质做了一个探究实验，其操作、现象及结论是______________．