题目内容

如图,在试管甲中先加入3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合物,然后一边摇动试管一边慢慢地加入2 mL浓硫酸,加入2~3块碎瓷片.然后将试管固定在铁架台上,在试管乙中加入5 mL饱和碳酸钠溶液,按图连接装置,用酒精灯对试管甲小心均匀地加热,当观察到试管乙中有明显现象时停止加热.试回答:

(1)试管乙中观察到的现象是________________.

(2)加入浓硫酸的目的是_____________________.

(3)该实验用到的球形管除冷凝作用外,另一重要作用是________.

(4)试管乙中饱和Na2CO3溶液的作用是_______________.

(5)写出试管甲中发生反应的化学方程式:____________.

答案:
解析:

  

  解析:掌握乙酸乙酯的制备反应,理解实验中的注意事项,如浓硫酸、饱和Na2CO3溶液、碎瓷片的作用,实验中要防止倒吸等.


练习册系列答案
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下面是某化学课外活动小组研究浓H2SO4的氧化性的结论并进行了实验验证:
①一般认为H2SO4浓度大于60%,就具有一定的强氧化性,越浓氧化性越强,60%以下的H2SO4主要体现的是酸性,基本上不体现强氧化性.
②温度也影响氧化性,如铜放于冷的浓H2SO4中反应不明显,如果加热就可以观察到明显现象.
③98%的浓H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L,密度为1.84g?cm-3,根据以上信息回答:?
(1)如图装置,同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水,然后从分液漏斗中加98%的浓H2SO4 0.5mL,加热至沸腾,该试管中液体没有明显变化,试用数据解释原因
H2SO4溶液的质量分数为23%<60%,其氧化性不强,所以无明显现象
H2SO4溶液的质量分数为23%<60%,其氧化性不强,所以无明显现象

(2)乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H2SO4 10mL与铜片反应.观察到右边试管中溶液褪色,这是因为
生成具有漂白性的二氧化硫
生成具有漂白性的二氧化硫
;若把品红试液换成硝酸酸化的硝酸钡溶液,产生的现象是
由白色沉淀生成
由白色沉淀生成

在左边试管中观察到的现象除了铜粉变黑色外,还有:①
液体呈浅蓝色
液体呈浅蓝色
,原因是
溶液中含有Cu2+
溶液中含有Cu2+

②有白色固体在试管底部析出,原因是
98%浓H2SO4有吸水性,生成无水CuSO4
98%浓H2SO4有吸水性,生成无水CuSO4

(3)丙同学等乙同学实验结束后,取左试管(内有没反应完的铜)倾出上层清液于试管中来检验剩余的硫酸,他可以选择下列哪些试剂
AD
AD
(填写编号).
A.锌粉     B.银粉     C.氯化钡溶液     D.碳酸氢钠溶液.

(15分)X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系(其中X、W单质,Y、Z为化合物,未列出反应条件)。

Ⅰ.若Z是生活中常用的调味品,W遇淀粉溶液变蓝,则:

(1)常温下,X的颜色是          

(2)工业上Z有多种用途,用化学方程式表示Z的一种用途                     

(3)生活中所用的Z加入了碘酸钾,过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐,此反应的离子方程式是                                                       

Ⅱ.下面是某化学课外活动小组研究浓H2SO4的氧化性的结论并进行了实验验证:

①一般认为H2SO4浓度大于60%,就具有一定的强氧化性,越浓氧化性越强,60%以下的H2SO4主要体现的是酸性,基本上不体现强氧化性。

②温度也影响氧化性,如铜放于冷的浓H2SO4中反应不明显,如果加热就可以观察到明显现象。

③98%的浓H2SO4物质的量浓度为18.4 mol/L,密度为1.84 g·cm-3,根据以上信息回答:?

(1)如图装置,同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3 mL水,然后从分液漏斗中加98%的浓H2SO40.5 mL,加热至沸腾,该试管中液体没有明显变化,试用数据解释

原因                                                 

(2)乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H2SO410 mL与铜片反应。在左边试管中所观察到与甲不同的现象除了有黑色物质出现外,还有

 ①                                                        

原因是                                                                 

                                                       

原因是                                                                

 

(15分)X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系(其中X、W单质,Y、Z为化合物,未列出反应条件)。

Ⅰ.若Z是生活中常用的调味品,W遇淀粉溶液变蓝,则:
(1)常温下,X的颜色是          
(2)工业上Z有多种用途,用化学方程式表示Z的一种用途                     
(3)生活中所用的Z加入了碘酸钾,过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐,此反应的离子方程式是                                                       
Ⅱ.下面是某化学课外活动小组研究浓H2SO4的氧化性的结论并进行了实验验证:
①一般认为H2SO4浓度大于60%,就具有一定的强氧化性,越浓氧化性越强,60%以下的H2SO4主要体现的是酸性,基本上不体现强氧化性。
②温度也影响氧化性,如铜放于冷的浓H2SO4中反应不明显,如果加热就可以观察到明显现象。
③98%的浓H2SO4物质的量浓度为18.4 mol/L,密度为1.84 g·cm-3,根据以上信息回答:?
(1)如图装置,同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3 mL水,然后从分液漏斗中加98%的浓H2SO4 0.5 mL,加热至沸腾,该试管中液体没有明显变化,试用数据解释
原因                                                 

(2)乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H2SO4 10 mL与铜片反应。在左边试管中所观察到与甲不同的现象除了有黑色物质出现外,还有
                                                        
原因是                                                                 
                                                       
原因是                                                                

(15分)X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系(其中X、W单质,Y、Z为化合物,未列出反应条件)。

Ⅰ.若Z是生活中常用的调味品,W遇淀粉溶液变蓝,则:

(1)常温下,X的颜色是          

(2)工业上Z有多种用途,用化学方程式表示Z的一种用途                     

(3)生活中所用的Z加入了碘酸钾,过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐,此反应的离子方程式是                                                       

Ⅱ.下面是某化学课外活动小组研究浓H2SO4的氧化性的结论并进行了实验验证:

①一般认为H2SO4浓度大于60%,就具有一定的强氧化性,越浓氧化性越强,60%以下的H2SO4主要体现的是酸性,基本上不体现强氧化性。

②温度也影响氧化性,如铜放于冷的浓H2SO4中反应不明显,如果加热就可以观察到明显现象。

③98%的浓H2SO4物质的量浓度为18.4 mol/L,密度为1.84 g·cm-3,根据以上信息回答:?

(1)如图装置,同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3 mL水,然后从分液漏斗中加98%的浓H2SO4 0.5 mL,加热至沸腾,该试管中液体没有明显变化,试用数据解释

原因                                                 

(2)乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H2SO4 10 mL与铜片反应。在左边试管中所观察到与甲不同的现象除了有黑色物质出现外,还有

 ①                                                        

原因是                                                                 

                                                       

原因是                                                                 

 

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