化学是一门以实验为基础的自然科学，通过实验能培养我们分析、解决问题等能力及科学态度。

（1）图5是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（　）

A．浓H₂SO₄

B．饱和NaCl溶液

C．浓NaOH溶液

D．浓NaBr溶液

（2）咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。经水漂洗后红色又变为黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用（　）

A．品红溶液　　    B．石蕊溶液

C．氯水　　　　    D．KI—淀粉溶液

（3）如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量的水（已染成红色）。如沿小试管壁小心地慢慢注入3mL浓硫酸，静置片刻后，U形细玻管中可观察到的液面现象是（　）

A．左高右低

B．左低右高

C．左右一样高

D．来回振动

实验室有一瓶亚硫酸钠试剂，已部分氧化变质。某学生设计了下列实验来分析其纯度。

试回答下列问题：

第一步：称取样品Ag，写出称量时用到的仪器的名称：________。

第二步：样品溶解，写出溶解时用到的仪器的名称：________。

第三步：在溶液中加入过量的盐酸，再加入过量的氯化钡溶液，①加入过量的盐酸的原因是________；②氯化钡溶液要过量的原因是________；③检验氯化钡是否过量的方法是________。

第四步：过滤和洗涤沉淀。①过滤时所用仪器与上述几步操作中所用的仪器重复的是________，作用是________。②所得沉淀若不经洗涤则导致实验测定值________。③洗涤沉淀的方法是________。

第五步：烘干沉淀并计算。

若烘干后的沉淀称量为Bg，计算样品中亚硫酸钠纯度为________。

高一新教材中有一个演示实验：用脱脂棉包住约0．2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

（1）由实验现象所得出的有关Na₂O₂和H₂O反应的结论是：a．有氧气生成；b．________。Na₂O₂和H₂O反应的化学方程式是：________。

（2）某研究性学习小组拟用图10装置进行实验，以证明上述结论。

①用以验证结论a的实验方法是：________。

②用以验证结论b的实验方法及现象是：________

（3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液变红，振荡后，红色消褪。为探究此现象，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na₂O₂与H₂O反应可生成H₂O₂，H₂O₂具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，证明Na₂O₂和足量H₂O充分反应后的溶液中有H₂O₂存在（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）。

试剂：________；现象：________。

NaCl样品中混有少量的CaCl₂和NaBr，按下列程序操作可得纯净NaCl。

（1）X气体是________，Y溶液是________，Z溶液是________。

（2）过滤时，除漏斗外还需要的玻璃仪器是________。

（3）加入Y溶液的目的是________；检验Y溶液是否足量的方法是________。

实验室中要制取较纯净的Fe（OH）₂沉淀（不必从水溶液中滤出）。现有下列实验用品：15×150试管、胶头滴管、100mL烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、石棉网、酒精灯、角匙、普通漏斗及滤纸、细铁粉、氢氧化钠(分析纯)、久置绿矾、久置的蒸馏水、苯、四氯化碳、无水乙醇、稀硫酸。请选用合理的仪器和试剂并采取必要的操作方法完成实验步骤（不准将胶头滴管伸入反应器中）：

（1）配制溶液（无严格的浓度及量的限制，有关仪器组装可省略）：

先取适量NaOH固体于洁净的烧杯中，加入适量煮沸过的蒸馏水，搅拌制得NaOH溶液备用。

①配制纯FeSO₄溶液：________。

②制较纯净的Fe（OH）₂沉淀：________。

（2）配制NaOH溶液及FeSO₄溶液所需用的蒸馏水，应先加热煮沸并冷却后再使用，其目的是________。

某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为：2KMnO₄＋16HCl（浓）══2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

（1）装置H中盛放的试剂是________。

（2）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹________，打开弹簧夹________。

（3）处理尾气时，发生反应的化学方程式是

（4）用含0．032molHCl的浓盐酸跟足量高锰酸钾固体反应．产生氯气的物质的量应（填“大于”“等于”或“小于”）0．01mol。

某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属单质为反应物，并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如图所示的装置。试回答：

（1）若试管中装有铜丝网隔板，利用该装置可制取哪些气体?（写出两种）

（2）若将铜丝网隔板改为铁丝网隔板，则该装置可用于制取何种气体？________。该反应的离子方程式是：________。

如图所示，在一个烧瓶中充满气体A，打开①处的止水夹并向烧瓶中缓慢通入等体积的气体B后关闭该止水夹，待充分反应后再打开②处的止水夹。

（1）请按要求填表回答打开②处的止水夹前后烧瓶中所观察到的现象并按要求书写反应的化学方程式：

实验序号  气体A   气体B   现象　　　　　　　　　　　　　　  A与B反应的化学方程式

　　　　　　　　　　　　  打开②处止水夹前 打开②处止水夹后

①　　    SO₂　　  H₂S　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

②　　    NH₃　　  HCl　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

③　　    O₂　　   NO　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

（2）分别完成以上三个实验，烧瓶内剩余气体最多的是（填实验序号）________。

一位同学使用①冷开水，②碘酒，③熟石灰，④淀粉，⑤肥皂水，⑥食醋，⑦红墨水，⑧废易拉罐（铝合金），⑨废干电池（锌筒里装填有碳粉、二氧化锰、氯化铵、淀粉等物质的糊状混合物），⑩食盐，⑩纯碱为实验试剂，进行家庭小实验。

（1）用给定的试剂，不能进行的实验是________（不考虑电解，填写序号）。

a．制NaOH溶液

b．制备纯净氯气并实验其漂白作用

c．实验硬水和肥皂的作用

d．制二氧化碳

e．制硬脂酸

f．进行淀粉水解实验，并检验水解产物

（2）该同学为制备氨气，先从废干电池中制备氯化铵。为此，他准备把废干电池锌筒里的糊状混合物溶解于少量水，过滤，除去不溶物，再蒸发、灼烧滤液，以制得干燥的氯化铵晶体。他的设想________（填“合理”或“不合理”），理由是________。

（3）该同学拟进行除去淀粉中所含食盐的实验。

他把一个鸭蛋浸泡在食醋里，待蛋壳溶去，在膜上打一个小洞，小心倒出蛋清、蛋黄，冼净蛋膜，作为半透膜小袋，再装入含食盐的淀粉溶液，扎好袋口，做好这些准备工作后，他即将进行的实验名称是________（填“萃取”“盐析”“渗析”“过滤”“分液”）。要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须________。食醋溶去蛋壳发生反应的离子方程式是________。

实验室用浓盐酸、MnO₂共热制C1₂，并用C1₂和 Ca（OH）₂反应制少量漂粉精。现已知反应2Cl₂＋2Ca（OH）₂══Ca（ClO）₂＋CaCl₂＋2H₂O；△H〈O，温度稍高即发生副反应6Cl₂＋6Ca（OH）₂══Ca（ClO₃）₂＋5CaCl₂＋6H₂O。现有三个同学分别没计的三套实验装置如图8－16所示。

　　　　    优点　　　　　　　　  缺点

①甲装置　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

②乙装置　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

③丙装置　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

（1）有下列几项优、缺点：a．不容易控制反应速率；b．容易控制反应速率；c．有副反应发生；d．可防止副反应发生；e．污染环境；f．可防止污染环境。请对图中所示的甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析，选择符合题目要求的选项填在下列空格内。

（2）所示装置中，甲由A、B两部分组成；乙由C、D、E三部分组成；丙由F、G两部分组成。请从图A～G各部分装置中选取合理的组成部分，组装成一套较完善的实验装置，装置的连接顺序（按气流从左到右的方向）是________。

（3）实验中若用100mL 12mol·L^－1的浓盐酸与足量的MnO₂反应，最终生成Ca（C1O）₂的物质的量总是________（填“大于”“小于”或“等于”）0．15mol，其原因是（假定各步反应均无反应物损耗，且无副反应发生）________。