题目内容
实验室有一瓶亚硫酸钠试剂，已部分氧化变质。某学生设计了下列实验来分析其纯度。
试回答下列问题：
第一步：称取样品Ag，写出称量时用到的仪器的名称：________。
第二步：样品溶解，写出溶解时用到的仪器的名称：________。
第三步：在溶液中加入过量的盐酸，再加入过量的氯化钡溶液，①加入过量的盐酸的原因是________；②氯化钡溶液要过量的原因是________；③检验氯化钡是否过量的方法是________。
第四步：过滤和洗涤沉淀。①过滤时所用仪器与上述几步操作中所用的仪器重复的是________，作用是________。②所得沉淀若不经洗涤则导致实验测定值________。③洗涤沉淀的方法是________。
第五步：烘干沉淀并计算。
若烘干后的沉淀称量为Bg，计算样品中亚硫酸钠纯度为________。
答案：
解析：
解析：
第一步：托盘天平、药匙、烧杯 第二步：烧杯、玻璃棒 第三步：①防止生成BaSO3沉淀 ②使变质生成的Na2SO4全部转化成BaSO4沉淀 ③待沉淀完全沉降后，在上层清液中加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，证明BaCl2已过量。 第四步：①玻璃棒 引流 ②偏小 ③在过滤器中用蒸馏水冲洗沉淀1次～2次 第五步：
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