（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有　　　　　　　　   。

(a) 容量瓶　　　　　　　　　　　　  (b) 烧杯　　　　　　　　　　　　　　 (c) 烧瓶

（2）步骤II取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是　　　　　　　　 。

(a) 控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比　　　　　　　　   (b) 确定下一步还原所需铁的量

(c) 确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量　　　　　　　　 (d) 确保铁的氧化物酸溶完全

（3）用NaClO₃氧化时反应方程式如下：

6FeSO₄ + NaClO₃ + 3H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + NaCl + 3H₂O

若改用HNO₃氧化，则反应方程式如下

6FeSO₄ + 2HNO₃ + 3H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + NO↑ + 4H₂O

已知1mol HNO₃价格0.16元、1mol NaClO₃价格0.45元，评价用HNO₃代替NaClO₃作氧化剂的得弊，利是　　　　　　　　    　　　　　　　　　　　　    ，弊是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

聚合硫酸铁溶液中SO₄²¯与Fe³⁺物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO₄²¯与Fe³⁺物质的量之比。

（4）测定时所需的试剂　　　　　　　　   。

(a) NaOH　　　　　　　　　　　　    (b) FeSO₄　　　　　　　　　　 (c) BaCl₂　　　　　　　　　　  (d) NaClO₃

（5）需要测定　　　　　　　　   和　　　　　　　　  的质量（填写化合物的化学式）。

（6）选出测定过程中所需的基本操作　　　　　　　　   （按操作先后顺序列出）。

(a) 萃取、分液　　　　　　　　   (b) 过滤、洗涤　　　　　　　　   (c) 蒸发、结晶

(d) 冷却、称量　　　　　　　　   (e)烘干或灼烧

（1）已知M的分子量为227，由C、H、O、N周四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。则M的分子式是　　　　　　  。D是双原子分子，分子量为30，则D的分子式为　　　　　　  。

（2）油脂A经下列途径可得到M。

图中②的提示：

C₂H₅OH＋HO－NO₂C₂H₅O－NO₂＋H₂O

　　   硝酸　　　　　　 硝酸乙酯

反应①的化学方程式是　　　　　　　　　　　　    ；

反应②的化学方程式是　　　　　　　　　　　　    ；

（3）C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出C所有可能的结构简式　　　　　　　　　　　　    ；

（4）若将0.1mol B与足量的金属钠反应，则需消耗　　    g金属钠。

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20 g A全部溶于0.15 L  6.0 mol·盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请填空：

（1）①中引发铝热反应的实验操作是　　　　 ，产物中的单质B是　　　　   。

（2）②中所发生的各反应的化学方程式是　　　　　　　　　　 。

（3）③中所发生的各反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg^2＋）为　　  ，c（Fe^2＋）为　　  。

（1）阳极上的电极反应式为_____________________。

（2）阴极上的电极反应式为_____________________。

（3）原上层液体是_____________________________。

（4）原下层液体是______________________________。

（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是________　　　　　　　　   

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是_____________________________，

     现象是_____________________________________________________________  

____________________________________________________________________。

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20 g A全部溶于0.15 L  6.0 mol·盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请填空：

（1）①中引发铝热反应的实验操作是_________________________________________，产物中的单质B是__________________。

（2）②中所发生的各反应的化学方程式是____________________________________

_________________________________________________________。

（3）③中所发生的各反应的离子方程式是_____________________________   _____

　　  _________________________________________________________。

（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg²⁺）为___________________，

　　 c（Fe²⁺）为____________________________________________________。

3CuO3Cu

　　(1)下面是某化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方案

　　A．硫酸铵固体与消石灰共热

　　B．浓氨水逐滴加到新制的生石灰中

　　C．在一定条件下，氮气与氢气化合

　　D．加热分解氯化铵固体

　　你认为其中比较简便易行的方案有_________________(填字母)；其反应的化学方程式为________________________________．

　　(2)该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个．分别见实验方案的装置图甲与图乙 (夹持及加热仪器没有画出)．且在实验前系统内的空气均已排除．

　　［方案一］

　　①该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁_________(填“能”或“不能”)；简述理由_______________．

　　②装置C的作用是_______________．

　　［方案二］

　　已知：6NH₃＋3Mg3Mg(NH₂)₂＋3H₂↑

　　①该方案中存在的主要问题是____________________________________．

　　②如何才能解决上述问题_______________．

　　(1)从化学角度看，砖瓦呈红色的原因是__________________．

　　(2)现有一块红砖，实验台上有浓硫酸、3 mol/L的盐酸、0.1 mol/L的硫氰化钾溶液、0.1 mol/L的氯化铁溶液、0.01 mol/L的氢氧化钠溶液、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用仪器，设计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁．(简述实验步骤，所用仪器、产生现象、所得结论)

　　(1)所得溶液中，金属离子的物质的量浓度；

　　(2)原稀HNO₃溶液的物质的量浓度(体积变化忽略不计)．

　　(1)向海水中通入Cl₂，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为：__________________．

　　(2)向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出并用纯碱溶液吸收使其生成NaBr、NaBrO₃，其化学方程式为____________．

　　(3)将(2)所得溶液用H₂SO₄酸化，使NaBr、NaBrO₃中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品Na₂SO₄，写出这一过程的化学方程式____________．

　　(4)这样得到的溴中还混有少量Cl₂，怎样除去？

　　(1)热敷袋产生热量的来源是什么？

　　(2)炭粉的主要作用是_________________；

　　(3)加入NaCl的主要作用是____________；

　　(4)写出生成铁锈的有关方程式(按生成过程分步写，不可合并成总式)__________．