题目内容
已知氨气跟氧化铜反应可以制备氮气(2NH3＋3CuO
3Cu＋3H2O＋N2)，纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成氢氧化镁和氨气．
(1)下面是某化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方案
A．硫酸铵固体与消石灰共热
B．浓氨水逐滴加到新制的生石灰中
C．在一定条件下，氮气与氢气化合
D．加热分解氯化铵固体
你认为其中比较简便易行的方案有_________________(填字母)；其反应的化学方程式为________________________________．
(2)该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个．分别见实验方案的装置图甲与图乙 (夹持及加热仪器没有画出)．且在实验前系统内的空气均已排除．
［方案一］
①该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁_________(填“能”或“不能”)；简述理由_______________．
②装置C的作用是_______________．
［方案二］
已知：6NH3＋3Mg
3Mg(NH2)2＋3H2↑
①该方案中存在的主要问题是____________________________________．
②如何才能解决上述问题_______________．
答案：
解析：
解析：
| 解析：铁元素在砖瓦中主要以氧化物形式存在，变红色，说明生成了Fe2O3，由题中信息可知，这是由于捅开窑顶自然冷却的结果，显然， 这是接触了空气使铁元素被氧化之故．
根据平时所学，验证Fe3＋的最简单方法是用KSCN作试剂．当然，这还需要把红砖中的铁的氧化物转变为Fe3＋方可，分析题中提供试剂，3 mol·L－1的盐酸可帮我们达到目的． 答案：(1)捅开窑顶，空气进入窑内，铁元素被氧化生成Fe2O3而呈红色． (2)砸碎红砖，取少量放入研钵内，研成粉末．取该粉末放入试管中，向其中加入3 mol/L的盐酸，振荡，静置，然后加入几滴KSCN溶液，溶液变红色证明Fe3＋存在．
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