某酸性溶液可能含有、、、、、、、、中的几种离子，现进行如下实验：

(1)未知溶液中肯定存在的离子是________．

(2)未知溶液中可能存在的离子是________．

(3)判断未知液中和是否存在的依据是________．

现有一定质量的乙醚和乙醇的混合物试样．请从下图中选用适当的实验装置，设计—个最简单的实验，测定试样中乙醇的含量．可供选用的反应物的试剂：新制的生石灰、浓硫酸、蒸馏水、金属钠、碱石灰、无水硫酸铜．

请填写下面空白．

(1)写出在实验中乙醇发生反应的化学方程式___________________________．

(2)应选用的装置是_______________(只写出图中装置的标号)．

(3)所选用的装置的连接顺序是___________________(填各接口的字母，连接胶管省略)．

1，2椂?逡彝榭勺髌?涂贡?恋奶砑蛹粒?Ｎ孪滤?俏奚?禾澹?芏—，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验室中可以用下图所示装置制备1，2－二溴乙烷．图中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)．

填写下列空白：

①写出本题中制备1，2—二溴乙烷的两个化学反应方程式．

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

②安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象．

③容器c中的NaOH溶液的作用是：______________________________________．

选择适当的试剂和方法，除去括号中的杂质：

①乙烷(乙烯)，所用试剂________，方法________．

②乙炔()，所用试剂________，方法________．

③溴苯(溴)，所用试剂________，方法________．

工业制纯碱时，第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠结晶，它的反应原理可以用下面方程式表示：

(饱和)

以上反应结果放热反应．请设计一个实验，用最简单的实验装置模拟实现这一过程，获得结晶．

可供选择的实验用品有：6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸、浓氨水、氢氧化钠、石灰石、消石灰、氯化铵、食盐、蒸馏水、冰，以及中学化学常用的仪器．

(1)画出实验装置示意图(包括反应时容器中的物质)，并在图中玻璃容器自左至右分别用A、B、C……符号标明．

说明：①本题装置示意图中的仪器可以用下面的方式表示：

②铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的连接胶管等，在示意图中不必画出．如需加热，在加热仪器下方，标出“△”．

(2)请写出在图上用A、B、C各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称

A：________　B________　C________　D________

________　________

在图实验装置中，往A中放入草酸和浓，并缓缓加热，产生由碳、氧两种元素组成的气体甲和乙．将此混合气体通过洗气瓶B，充分反应后通入装置C的只有乙气体．装置C中盛有铁的氧化物装置D中盛有澄清石灰水，反应后的尾气必须用酒精灯E点燃．

请回答：

(1)气体甲是________，气体乙是________，在A装置中发生反应的化学方程式为________．

(2)在B装置申发生反应的离子方程式为________．

(3)在C装置中跟气体乙发生反应的化学方程式为________．

(4)本实验中用到3个酒精灯(a)、B、C，开始实验时点燃酒精灯的先后顺序是________，理由是________；实验结束时，熄灭酒精灯的顺序是________，理由是________．

(5)用气体乙还原0.40 g ，将生成的气体通入过最的澄清石灰水中，生成0.75g白色沉淀，则装置C中原铁的氧化物的化学式为________．

(6)若将装置A中产生的气体长时间通入B中，则在B中会有白色晶体析出，发生的反应为(写化学方程式)________；当气体长时间通过D时，开始产生的白色沉淀又逐渐减少，发生反应的化学方程式为________．

草酸晶体的组成可表示为．为测定值，做了如下实验：

①称取w g纯草酸晶体，将其配制成100.00mL水溶液，作为待测液；

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量稀硫酸；

③用浓度为mol/L的标准液进行滴定．滴定时发生的反应为：

请回答：

(1)滴定时，将标准液装在酸式滴定管中，操作时用________手握滴定管的活塞柄，________手拿锥形瓶．

(2)若滴定所用的溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的值会________“偏高”、“偏低”、“无影响”)．

(3)若滴定到达终点时用去mL溶液，则待测草酸溶液的摩尔浓度为________摩/升，由此计算出的草酸晶体化学式中的＝________．

乙酰乙酸乙酯()是一种不溶于水的液体，它是有机合成中常用的原料．在实验室，它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应是：

反应中的催化剂乙醇钠是由金属钠或残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的．而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙醇钠．

(1)在干燥的圆底烧瓶中放入约5g的金属钠(已用滤纸吸去表面煤油)和约25mL的二甲苯，用胶塞塞好，加热使钠熔化．然后趁势用力摇振，这样可得细粒状的钠珠，目的是增大钠和乙醇的接触面积，加快反应．其中加入二甲苯的作用是________若没有二甲苯，改用四氯化碳是否可以，说明理由________．

(2)将烧瓶中的二甲苯小心倾出，迅速加入约85mL乙酸乙酯(约0.587mol)，装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一干燥管，这时反应开始．缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态．在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水、原因是________，烧瓶上配上长导管的作用是________，导管上端接一干燥管的目的是________．

(3)待金属钠完全反应后，向烧瓶中加入约等体积的饱和食盐水，振荡、静置，然后分离出乙酰乙酸乙酯．其中加入饱和食盐水的目的是________，分离出乙酰乙酸乙酯的主要仪器(填最主要一种)是________．

(4)向分离出的乙酰乙酸乙酯中加无水固体，振荡后静置并过滤除去残渣，将滤液减压蒸馏，即可收集到产品约14g(0.1 mol)．加入无水固体的作用是________，实验最后所得产品远少于完全转化的理论产值37g，除了反应过程的损耗外，主要原因是________．

已知下列数据：

实验室制乙酸乙酯的主要步骤：

在30mL的大试管中按1：4：4的比例配制浓、乙醇和乙酸的混合液．

②如图5-22连接装置，使产生的蒸气经导管通到盛有4mL饱和溶液(加入滴酚酞试液的15mL试管中．)

③小火加热大试管中的混合物

④待小试管收集到约4mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置待其分层．

⑤分离纯净的乙酸乙酯

请回答下列问题：

(1)如何配制这一定比例的混合液________．

(2)写出该反应的化学方程式________反应中浓的作用是________．

(3)在反应装置中，导气管出口的位置在液面上方2－3mm处，其理由是________；步骤③中为什么要小火加热________．

(4)指出步骤④所观察到的现象是________．

原因与结论是________．

草酸晶体的组成可用表示，为了测定x的值，进行如下实验：①称取m g草酸晶体，配制成100 mL水溶液；②取25 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加放适量的稀后用c mol/L的溶液滴定至溶液不再褪色为止，反应式为(未配平)：

有下列十种仪器供选用：①托盘天平(带砝码和摄子)　②滴定管　③100mL量筒　④100mL容量瓶　⑤烧杯　⑥分液漏斗　⑦锥形瓶　⑧玻棒　⑨药匙　0⑩烧瓶

(1)实验中不需要的仪器是(填序号)________，还缺少的仪器是(填名称)________．

(2)实验时，标准液应装在________式滴定管中，因为________．

(3)若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下再继续滴定至终点，测得的x值会________偏大、偏小、无影响)

(4)在滴定过程中若用去c mol/L 的溶液V mL，则所配草酸溶液的物质的量浓度为________mol/L，由此可计算出x的值是________．

(5)若在滴定终点读数时俯视，则计算的x值(偏大、偏小、无影响)________．