Question

工业制纯碱时，第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠结晶，它的反应原理可以用下面方程式表示：

(饱和)

以上反应结果放热反应．请设计一个实验，用最简单的实验装置模拟实现这一过程，获得结晶．

可供选择的实验用品有：6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸、浓氨水、氢氧化钠、石灰石、消石灰、氯化铵、食盐、蒸馏水、冰，以及中学化学常用的仪器．

(1)画出实验装置示意图(包括反应时容器中的物质)，并在图中玻璃容器自左至右分别用A、B、C……符号标明．

说明：①本题装置示意图中的仪器可以用下面的方式表示：

②铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的连接胶管等，在示意图中不必画出．如需加热，在加热仪器下方，标出“△”．

(2)请写出在图上用A、B、C各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称

A：________　B________　C________　D________

________　________

(3)利用本题所提供的实验用器，如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶，而不是碳酸氢铵或食盐结晶．

Answer 1

答案：
解析：

(1) 注①A、B、C、D、E每个装置1分；②图中无冰水冷却装置C或尾气吸收装置E各扣1分 (2)A：、6mol/L 　　B：蒸馏水　 C：冰水 D．被饱和的浓氨水，(E)6mol/L溶液 (3)取少量产品放在试管中，在酒精灯加热到不再有气体放出时停止加热，试管中如有白色剩余物质，则得到的产品不是碳酸氢铵．试管冷却后，向其中加入适量的盐酸，反应激烈，冒大量气泡，最后剩余物全部溶解，说明得到的结晶是碳酸氢钠．如果加入盐酸后，晶体全部溶解，但没有气泡产生，则得到的结晶可能是食盐．