（1）A是_____________。

（2）若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式 为___________________。

（3）若C是一种黑色粉末，则B物质是________，C物质的作用是_________________。

（4）洗气瓶中的试剂是________，其作用是________。

3HNCO

（1）写出HNCO和NO₂反应的化学方程式，分别指明化合物中哪种元素被氧化?哪种 元素被还原?标出电子转移的方向和数目。

（2）如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.0kgNO₂气体消耗的三聚氰酸的质量。

请回答下列问题：

（1）第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是；

________。

（2）请设计一种实验方案证明Na₂O₂。与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃。

（3）第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成。为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理？________。请简要说明两点理由：①________；②________。

（1）硫在氧气中燃烧；

（2）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液；

（3）用四氯化碳萃取碘水中的碘。

写出装置①中反应的离子方程式：________。

写出装置E中反应的化学方程式：________。

方案Ⅰ：

①称取碳酸钙样品mg；

②加入过量盐酸；

③收集并测定生成的气体体积VmL。

问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被人发现的残缺，那么测得的碳酸钙纯度会________（偏高、偏低、无影响）。

方案Ⅱ：

①称取碳酸钙样品mg；

②用c mol•L^－1盐酸VmL（过量）溶解样品；

③取溶解后的溶液mL，用c′mol•L^－1 NaOH溶液滴定，用去V′mL。

问题：（1）列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台、烧坏、铁架台附件外）________。

（2）加盐酸后是否需要滤出SiO₂后再用NaOH滴定________（填选项编号）。

A．需要　　　　　　　　　　　　　　　　   B．不需要　　　　　　　　　　　　  C．均可

（3）碳酸钙纯度计算公式________。

方案Ⅲ：

①称取碳酸钙样品mg；

③高温煅烧1000℃直至质量不再改变，冷却后称量，质量为m′g。

问题：（1）为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？

（2）本方案中的“冷却”如何操作？为什么？

方案Ⅳ：

①称量碳酸钙样品mg；

②加入足量c mol•L^－1盐酸VmL使之完全溶解；

③过滤并取滤液；

④在滤液中加入过量c′mol•L^－1Na₂CO₃溶液V′mL；

⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称量为m′g。

问题：（1）此方案中不需要的数据是________（填选项编号）。

A．c′、V　　　　    　　 B．c′、V′　　    　　 C．m′ 　　　　　　　　    D．m

（2）为减少实验误差，必要的操作是________（填选项编号）。

A．精确测定Na₂CO₃溶液体积V′mL

B．精确配制浓度c′mol•L^－1Na₂CO₃溶液

C．将步骤③所得沉淀洗涤、洗液也应并入④中

D．将步骤③所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量m′g备用

（3）步骤⑤中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定结果，碳酸钙纯度将________（偏高、偏低、无影响）。

综上所述，你认为四个方案中，最好的方案是________

其他方案的缺点分别是：

方案Ⅳ：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差。

方案Ⅰ：________。

方案Ⅲ：________。