有下列实验装置：

示意图中A是简易的氢气发生器，B是大小适宜的圆底烧瓶，C是装有干燥剂的U形管，a是旋转活塞，D是装有还原铁粉的反应管，E是装有酚酞试液的试管。

实验前先检查实验装置的气密性。实验开始时，先关闭活塞a，并取下烧瓶B；向A中加入一定量浓度适当的盐酸，发生氢气。经必要的“操作”［见问题（2）］后，在导管的出口处点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶B，塞紧瓶塞，氢气在烧瓶中继续燃烧。用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉，待B中氢气的火焰熄灭后，打开活塞a，气体通过反应管D进入试管E中，使酚酞试液呈红色；请回答下列问题。

（1）实验前如何检查装置的气密性？　　　　　　　　　　　　　　

（2）点燃氢气前必须进行操作　　　　　　 ，进行该操作的方法是　　　　　　　　　　　　 。

（3）写出B、D中分别发生的化学反应方程式：

B中：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

D中：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（4）C中所盛干燥剂的名称是　　　　 ；该干燥剂的作用是　　　　　　　　　　 。

用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加热反应，可制得Na₂S₂O₃。10℃和70℃时，Na₂S₂O₃在100 g水中的溶解度分别为60.0 g和212 g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na₂S₂O₃•5H₂O。Na₂S₂O₃在酸性溶液中立即完全分解：Na₂S₂O₃＋2HCl＝S↓＋SO₂↑＋H₂O＋2NaCl。现取15.1 g，溶于80.0 mL水。另取5.00 g硫粉，用少许乙醇润湿后（以使硫能被水浸润），加到上述溶液中。用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤。滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na₂S₂O₃•5H₂O晶体。

（1）若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是　　　　 。

A．会降低反应速率　　　　　　　　　　　　   B．需要提高反应温度

C．将增大反应体系的PH  　　　　   D．会减少产量

（2）反应1小时后过滤，其目的是　　　　　　　　　　　　   。

（3）滤液中除Na₂S₂O₃和可能未反应完全的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是　　    。它是由　　　　　　    而产生的。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　  。

四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，沸点114℃；金属锡的熔点为231℃。拟利用以下仪器，设计组装一套实验装置。用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡（此反应过程放出大量的热）。

请回答下列各个问题。

（1）用玻璃管（未画出）连接上述装置，正确的顺序是（填各接口的代码字母）（ ）接（ ）、（ ）接（ ）、（ ）接（ ）、（ ）接（ ）、（ ）接（ ）；

（2）装置Ⅵ的作用是　　  　　　　　　；装置Ⅳ的作用是　　　　    　　  ；

（3）冷凝管里冷却水的流向是从　　  　　 进入，从　　  　　 流出；

（4）实验时应先点燃    处酒精灯，加热温度应大于　　 ℃，待　　  即可停止加热。

（5）已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

（6）如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是　　　　　　　　   ；

（7）为了防止污染空气，在装置的最后应　　　　　　    　　　　　　　　  。

某研究性学习小组在做Na₂O₂与水反应实验时，发现Na₂O₂与水反应后的溶液中滴加酚酞试液呈现红色，但红色很快褪去，甲、乙、丙三同学对此现象分别作了如下推测：

甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去。

乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大的影响。

丙：Na₂O₂具有强氧化性，生成物中O₂、H₂O₂（可能产物）等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。

（1）验证甲同学的推测是否正确的方法是_______________，验证乙同学的推测是否正确的方法是_______________；当出现________现象时，即可说明丙同学的推测正确。

（2）有同学提出用定量的方法探究丙同学方案中是否含有H₂O₂，其实验方法为：称取

2.6 g Na₂O₂固体，使之与足量的水反应，测量产生O₂的体积，与理论值比较，即可得出结论。

①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用上图装置中的________，理由是___________。

②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为______（选填“100 m L”、“200 m L”、“500 m L”或“1000 m L”）。

将含有少量水蒸气、硫化氢的空气，依次通过下列装置，假定每个装置的作用都是充分的，试分析M气体的成分，并说明各个装置的作用及现象。

怎样除去下列物质中的杂质，要求写出需要加入的试剂名称或方法。

（1）液溴中混有少量氯（Cl₂）

（2）食盐中混有少量碘（I₂）

（3）氧气中混有少量氢气和氯气（H₂、Cl₂）

（4）烧瓶内有制氯气的褐色污迹（MnO₂）

（1）把一小块钠暴露在空气中，观察到以下现象，试在右栏写出对应的化学方程式。

（2）一小块钠在空气中久置后，质量变为原来的62/23倍，则久置后的成分是（   ）

A.Na₂CO₃

B.Na₂O₂

B.NaOH

D.Na₂CO₃·H₂O

(3)钠的用途很广，其中钠钾合金可作原子反应堆的导热剂，简述其原理。

做钠与水反应的实验时，不能用很大的钠块，原因是（  ）

A.块大了钠会沉于水底　　  

B.钠不会溶化

C.容易发生爆炸

D.会使水沸腾

回答下面问题：

(1)在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全?

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

(2)中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

如下图所示，写出各步变化的化学方程式，并回答有关问题：

   【注：①KCl  ②MnO₂ ③石蕊  ④Zn  ⑤CuO  ⑥Fe(OH)₃  ⑦AgNO₃  ⑧石灰石  ⑨石蕊  ⑩干红布条  11湿红布条  12H₂S溶液  13NaI和CCl₄ 14KI淀粉

 15NaOH溶液】

    （1）反应方程式________________________体现浓硫酸的________性。

    （2）反应方程式________________________体现浓盐酸的________性。

    （3）现象______________________________体现盐酸的________性。

    （4）现象________反应方程式________体现盐酸的________性，盐酸在反应中做________剂。

    （5）现象________反应方程式________。

    （6）现象________反应方程式________反应类型________是否氧化还原反应________。

    （7）现象________反应方程式________常用于检验________离子。

    （8）现象________反应方程式________此反应常用于制取________生成的气体，通入澄清石灰水现象________常用于检验________离子的存在。

    （9）现象________说明氯气的水溶液是________性，且具有________性。

    （10）现象________________________解释原因________________________________。

    （11）现象________________________解释原因________________________________。

    （12）现象________________________反应方程式________________，说明氯和硫比较________氧化性较强。

    （13）现象_______________解释原因________________________。

    （14）现象________________反应方程式________________解释原因________。

    （15）现象________________反应方程式________实验室制氯气时，此反应常用于________。