pH＝2的某酸H_nA(A为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)_m等体积混合，混合溶液的pH＝8．请回答下列问题：

(1)反应所生成的正盐的化学式为________．

(2)该盐中________离子一定能水解，其水解的离子方程式为________．

将FeCl₃溶液蒸发并灼烧能否得到FeCl₃固体________(填“能”或“不能”)，理由是________，实际最终得到的是________固体．请回答如何操作才能制备FeCl₃固体________．

在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如下图．

(1)图中O点时导电能力为0，原因是________．

(2)A，B，C三点对应溶液的pH由大到小的顺序是________．

(3)A，B，C三点对应溶液中，醋酸电离程度最大的是________．

对Fe与稀HNO₃反应过程进行分析、回答：

(1)当n(HNO₃)≥4n(Fe)时，发主反应的化学方程式为________．

(2)当n(HNO₃)≤8/3n(Fe)时，发生反应的化学方程式为________．

(3)当8/3n(Fe)＜n(HNO₃)＜4n(Fe)时，反应过程可用通式表示为：

aFe＋bHNO₃(稀)＝cNO↑＋dFe(NO₃)₂＋eFe(NO₃)₃＋fH₂O

①假设a＝16，且b，c，d，e，f均取正整数，将得到的多组化学计量数配比填入下表(可不填满、也可补充)．

②为了快速填完上表，你认为应首先确定化学计量数________，理由为________．

③根据上述分析、推理与计算，总结出a，b，c，d，e，f间的函数关系式：

(1)图瓦卢是由多个珊瑚礁形成的岛国．由于大气中CO₂含量的剧增，大量珊瑚礁(主要成分是碳酸钙)被海水侵蚀，其原因是(用化学方程式表示)：

________．

(2)近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量的液氨，其反应化学方程式为：

铵盐受热分解的过程就是铵根离子()把质子(H⁺)转移给酸根离子的过程，对于相同类型的铵盐，可根据上述反应判断热稳定性．试比较NH₄F，NH₄Cl，NH₄Br，NH₄I的热稳定性，由强到弱的次序是________，其理由是________．

1990年3月至1999年5月，以美国为首的北约以维护人权为幌子，出动了数干架次飞机，使用了包括石墨炸弹、贫铀炸弹等在内的多种高科技武器，对主权国家南联盟进行了疯狂的轰炸，使南联盟人民的生命财产受到了巨大的损失．

(1)石墨炸弹也叫断电炸弹、轻炸弹，专用于破坏敌方的电力设施，这种炸弹爆炸后会喷散出大量经化学方法制成的石墨丝(碳纤维)，其直径仅有几千分之一英寸．此种石墨丝非常轻，在目标上空可飘浮较长一段时间，形成较大范围的“碳纤维云”它们粘上电力设施时，即会破坏电力系统．简述石墨炸弹能够破坏电力系统的原因：

________．

(2)目前世界上生产和销售的碳纤维绝大部分都是用聚丙烯腈纤维的固相碳化制得的，其生产步骤为：a．预氧化，在空气中加热，维持在200℃～300℃数十分钟至数百分钟，预氧化的目的为使聚丙烯腈的线形分子链形分子链转化为耐热的梯形结构，以使其在高温碳化时不熔不燃而保持纤维状态；b．碳化，在惰性气氛中加热，维持1200℃～1600℃数分钟至数十分钟，就可以生成碳纤维；c．石墨化，再在惰性气氛中加热，维持2000℃～3000℃数秒钟至数十秒钟，这样生成的碳纤维也称石墨纤维．

①b，c两步为何要在惰性气氛中加热？答：________．

②上述三步生产步骤中，属于化学变化的是________．

(3)作为新一代工程材料，膨胀石墨有着日益广泛的新用途，如可作高级密封材料，也可作为新的导电材料应用于电池生产中，还可作为新型的吸附剂用于环保上．石墨硫酸盐可由石墨在浓硫酸介质中被氧化而制得：

3nH₂SO₄＋n graphite＋n/2[O]

＝H₂O＋(graphite⁺··2H₂SO₄)．

石墨硫酸盐经水洗、过滤、干燥、高温加热后即得膨胀石墨产品．

①你认为在实际生产工艺中造成石墨膨胀而最终制成膨胀石墨材料的原因是________．

②题给反应中的还原剂是________，反应中转移的电子总数为________．

③石墨硫酸盐中可能存在的化学键包括________．

科学家发现铂的两种化合物其化学式都为PtCl₂(NH₂)₂，且均为平面正方形结构，但一种为黄绿色，在水中溶解度较大，具有抗癌作用，另一种为淡黄色，在水中溶解度较小，不具有抗癌作用．试回答下列问题：

(1)画出这两种铂的化合物的几何构型图．

黄绿色：________；淡黄色：________．

(2)黄绿色固体在水中溶解度大的原因是________．

有X，Y，Z，W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38．Y元素原子最外层电子数占其核外总电子数的3/4；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y不属同一主族．

(1)请写出元素符号：X________，Y________，Z________，W________．

(2)Z，W两元素的最高价氧化物对应水化物反应的方程式是________．

(3)把Z的单质(片状)放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是________，反应的化学方程式是________．

有A，B，C，D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的．它在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通加氯气后，发现溶液颜色变深，再经过进一步提取可得一种红棕色有刺激气味的液体．这就是A元素的单质，B，C，D均属短周期元素，D的原子核内质子数是C原子核内质子数的2倍，且它们原子的最外层上电子数相等．B原子核外的电子数是D原子的最内层上电子数的一半．则这四种元素分别为A________，B________，C________，D________．由上述某元素的单质与另两种元素的化合物反应生成两种酸的化学方程式为________．