题目内容
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如下图．
(1)图中O点时导电能力为0，原因是________．
(2)A，B，C三点对应溶液的pH由大到小的顺序是________．
(3)A，B，C三点对应溶液中，醋酸电离程度最大的是________．
(4)使C点溶液中c(CH3COO－)增大，pH也增大，可向溶液中加入的物质为________，________，________．
解析：
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(1)只有醋酸分子，没有发生电离 (2)C＞A＞B;(3)C (4)NaOH固体,CH3COONa固体,活泼金属(如锌等) 导解：O点没有水，为纯醋酸．导电能力与溶液中离子浓度成正比，所以导电能力越大，氢离子浓度也越大，pH越小．水加得越多，溶液浓度越小，弱电解质电离程度越大，c点加水量最大，所以电离程度最大．要使溶液中c(CH3COO－)增大，pH也增大，即c(H+)减小，根据CH3COOH |
CH3COO－＋H+，只需反应消耗H+或加入CH3COO－离子即可．
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．请回答：
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示．下列说法不正确的是（ ）（14分）、根据电离平衡移动原理完成下列表格
(1)已知：CH3COOH为弱电解质，在醋酸溶液中，当改变条件后，完成表格中的变化情况
| 外加条件 | 平衡移动方向 | C(OH -) | C(CH3COO -) |
| 升温 |
| 不填 | 不填 |
| 加水 |
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| 不填 |
| 加盐酸 | 不填 |
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| 加少量氢氧化钠固体 | 不填 | 不填 |
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(2)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过中溶液的导电能力如下图所示，请回答：
①写出醋酸的电离方程式________________。
②a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________。
③a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是 。
④取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度：C(H+)甲_____10C(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）,
