编号　　　　　　    A的初始浓度　　　　 B的初始浓度　　　　 生成C的初始速率

mol×L^-1　　　　　　   mol×L^-1　　　　　　   mol×L^-1×s^-1

1　　　　　　　　    1.0　　　　　　　　  1.0　　　　　　　　  1.2´10^-2

2　　　　　　　　    2.0　　　　　　　　  1.0　　　　　　　　  2.4´10^-2

3　　　　　　　　    4.0　　　　　　　　  1.0　　　　　　　　  4.9´10^-2

4
9　　　　　　　　    1.0　　　　　　　　  1.0　　　　　　　　  1.2´10^-2

5　　　　    　　　　1.0　　　　　　　　  2.0　　　　　　　　  4.8´10^-2

6　　　　　　　　    1.0　　　　　　　　  4.0　　　　　　　　  1.9´10^-1

（1）根据上表可求得m=________，n=________，K=________，K的单位是________。

（2）若a=m，b=n，当[A]=[B]=2.0mol×L^-1 则ｖ_ｃ　ｖ_ｂ为多大

2Al(s)+6HCl(aq)→3H₂(g)+2AlCl₃(aq)

时间/s　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  容器及内容物的质量/g

0.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   270.230

30.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 270.200

60.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 270.170

计算消耗铝的反应速率(mol/min)。

（1）被还原的硝酸的物质的量。

（2）合金中银的质量分数。

（2）近年来，工业上用Mg(NO₃)₂替代浓H₂SO₄作为制取浓HNO₃的脱水剂（以下数据均为质量百分比浓度）。65%HNO₃（质量为M₁）中加72%Mg(NO₃)₂溶液（质量为M₂）后蒸馏，分别得到97.5%HNO₃和60%Mg(NO₃)₂溶液（不含HNO₃）。

①　　 若蒸馏过程中HNO₃，Mg(NO₃)₂，H₂O均无损耗，求蒸馏前的投料比M1/M2的值；

②蒸馏过程中，若H₂O的损耗占总质量的5.0%，即有(M₁+M₂)´5.0%的H₂O流失。则投料时，比值M1/M2应该________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。

①这10mL可能是什么气味？

②求通入O₂的体积为多少？

（1）写出可能发生反应的化学方程式。

（2）若氧化铜在混合物中的物质的量的比为x(0<x<1)，问x为何值时，残留固体，为何种物质？写出残留固体的物质的量与x值之间的关系，将结果填入下表：

x值　　 残留固体分子式　　物质的量/mol

（1）某硫酸厂每天排放的1万米³尾气中含0.2%（体积百分数）的SO₂。问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少kg石膏(CaSO₄×2H₂O )。

（2）如果将一定体积的尾气通入100mL 2mol/L的氢氧化钠溶液使其完全反应，经测定所得溶液含16.7g溶质。试分析该溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量。

（3）工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是亚硫酸氢钠。调节尾气排放的流量，以取得二氧化硫与氢氧化钠间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。

现设，nNaOH，分别表示二氧化硫、氢氧化钠和亚硫酸氢钠的物质的量，且，试写出X在不同取值范围时，ｎ_{（ＮａＨＳＯ３）}的值或ｎ_{（ＮａＨＳＯ３）}与ｎ_{（ＳＯ２）}，n_NaOH间的关系式。

X