为了测定某铜银合金的成分.将30.0g合金放进80mL 13.5mol×L-1的浓HNO3中.待合金完全溶解后.收集到气体6.72 L.并测得此时溶液中的H+浓度为1 mol×L-1.假设反应后溶液体积仍为80mL.试计算: (1)被还原的硝酸的物质的量. (2)合金中银的质量分数. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金放进80mL 13.5mol×L^-¹的浓HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L（标准状况），并测得此时溶液中的H⁺浓度为1 mol×L^-¹。假设反应后溶液体积仍为80mL，试计算：

（1）被还原的硝酸的物质的量。

（2）合金中银的质量分数。

答案：
解析：

解析：（1）硝酸被还原成NO或NO₂气体，因此产生的气体的物质的量即是被还原的硝酸的物质的量。n=

=0.3mol

（2）氢离子浓度为1mol/L，说明HNO₃过量。参加反应的硝酸为：

13.5mol/L´0.080L-1mol/L´0.080l=1mol

设合金中Ag为xg,Cu为（30-x）g，根据电荷守恒原理得：

´1+´2=（1-0.3）´1x=10.8 （g）

Ag的质量分数：´100%=36%

答：（1）0.3mol （2）36%

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为了测定某铜银合金的组成，将30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L^-1的浓HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L(标准状况)，并测得溶液的c(H⁺)=1 mol·L^-1，假设反应后溶液的体积仍为80 mL，试计算：

(1)被还原的硝酸的物质的量。

(2)合金中银的质量分数。

（6分）为了测定某铜银合金的组成，将30.0g 合金溶于 80.0mL 13.5mol/L 的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况下），并测得溶液中H^＋的物质的量浓度为1.00 mol/L ，假设反应后溶液的体积仍为80.0 mL。
计算：（1）被还原的硝酸的物质的量
（2）合金中银的质量分数

为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO₂的混合气体共6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量。
（2）合金中银的质量分数。

为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO₂的混合气体共6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算：

（1）被还原的硝酸的物质的量。[来源:Zxxk.Com]

（2）合金中银的质量分数。

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