①在中性或弱酸性溶液中，用溴将试样中的完全氧化，生成溴化物和碘酸盐，再煮沸以除去过量的。

②将所得溶液冷却到室温．加入足量的KI溶液和稀硫酸，使氧化生成碘单质。再加入萃取生成的，设萃取率为100％（后同），再用分液漏斗，把油层分出。

③油层用肼（—）的水溶液将中的还原为，反应为：

这时生成的脱离油层，而反萃取至水层。

④将水层按①法处理。

⑤将④得到的溶液冷却后加入适量KI溶液并用硫酸酸化。

⑥将⑤得到的溶液取一定量用标准溶液滴定，以求得此时的浓度，进而求得原溶液中的浓度。滴定时的反应为：

（1）写出离子方程式：

步骤①____________________________________；

步骤②____________________________________。

（2）根据各步有关反应计算关系，可表明原样品中的浓度经上述“放大”处理后，可放大到原来的________倍。

（2）若将4.66 g溶于水，再通入过量的二氧化硫，反应后，将反应液调节至中性，并加入过量的硝酸钡，除去沉淀后，所得溶液再用过量溶液处理，得到15.46 g沉淀，试确定中的n值。

（1）由于通入CO₂量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。

（2）若通入CO₂气体为2.24 L（标准状况下），得到11.9 g的白色固体．请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少?所用KOH溶液的物质的量浓度为多少？

（1）写出前两步反应的化学方程式．

（2）如海水中溴的含量为0.027 %，计算多少吨海水可制得1.0 t溴．（假定溴无损失）

（1）称取10.00 g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO₂，并放出氨气3.36 L（标准状况）．

①上述反应的化学方程式为____________________；

②该样品中的AlN的质量分数为________．

（2）另取10.00 g样品置于反应器中，通入2.016 L（标准状况）O₂，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34 g/L（已折算成标准状况，AlN不跟O₂反应）．该样品中含杂质碳多少克?