题目内容
向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体．请回答下列问题：（1）由于通入CO2量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。
（2）若通入CO2气体为2.24 L（标准状况下），得到11.9 g的白色固体．请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少?所用KOH溶液的物质的量浓度为多少？
答案：
解析：
解析：
向KOH溶液中通 包含两个化学方程式：
（1）有4种可能： ①只有少量CO2通入，且有KOH剩余，为KOH和K2CO3 ②通入的CO2正好与KOH反应完，只有K2CO3 ③稍过量的 ④通入过量 （2）通过计算： 22.4 138 2.24 x＝13.8
22.4 100 2.24 y＝10.0 由于10.0 g＜11.9 g＜13.8 g， 所以产生的固体应是 反应中依据碳原子守恒可推出：K2CO3和KHCO3中含的C原子数与CO2中的C原子数相等， 所以两盐共有 138x＋100（0.100－x）＝11.9，得出x＝0.050 mol 说明
同理，K+守恒的原则，KOH溶液浓度为y mol/L 则：0.300 L×y mol/L＝0.500 mol×2＋0.50 mol，∴y ＝0.50 mol/L
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通入，有部分
转化为
，则是
和
使
完全转化为
和
的混合物。
＝0.100（mol），如果设
为x mol，则
为（0.100－x）mol，列出方程：
、
各有0.050 mol。
138 g/mol×0.050 mol＝6.9
g
100 g/mol×0.050 mol＝5.0
g
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