在120℃时丙烯醛(CH₂CHCHO)和H₂组成的10L混合气体在催化剂作用下，经充分反应后得到a L气体（所有气体体积均在120℃，1.01´10⁵Pa时测定）。

（1）若H₂的体积为2 L，计算反应后总体积a是多少?

（2）若H₂在混合气体中的体积比值为x，试计算当x为不同值时反应后气体的总体积a是多少（用x的代数式表示）。

完全燃烧3g某有机物生成CO₂ 3.36L（标准状况）和水3.6g，该有机物在气态时与相同状况下的空气相比，质量应是空气的2.07倍，求其化学式。已知此物质能与金属Na反应放出H₂，写出该有机物的同分异构体的结构简式和名称。

已知某有机物X有如下性质：①X不和Na₂CO₃反应；②X的蒸气对H₂的相对密度为46.0；③取1.84g X与过量的金属钠完全作用后，生成672 mL（标准状况）气体；④一定质量的X完全燃烧后，产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，使两者的质量分别增加36.0g和66.0g。试求X的结构简式。

某有机物X由C、H、O三种元素组成，X的沸点是471K。已知：①在一定温度和压强下，在密闭容器中把4.2LX的蒸气和18.9LO₂（过量）混合点燃，充分反应后将温度和压强恢复到原来状态，得混合气体A 29.4L（另知该状态下1 mol气体的体积为42L）。

②当A处于标准状况时，气体体积变为8.96L，此时测得气体的密度为1.696g×L^-1。试根据计算判断：

（1）A中各组分的物质的量（答案保留2位有效数字）。

（2）X的分子式。

（3）若X分子中不存在—O—O—键，试写出X所有可能的结构简式。

已知某不饱和烃含碳元素85.71%（质量分数），1mol该烃充分燃烧后生成的CO₂全部被4mol×L^-1的氢氧化钠溶液1.5L所吸收。根据所得溶液中溶质的组成，推断不饱和烃的化学式，并填写下表（有几种情况填几种，可不填满）。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   所得溶液中的溶质　　　　　　　　    相应烃的分子式

（1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（3）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（4）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（5）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（6）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

某工业反应混合液中可能含有的组分是乙醚(C₄H₁₀O)、乙醇和水。经分析知，液体中各元素的原子数之比为C︰H︰O=16︰42︰5。

（1）若该混合液中只含有两种组分，则所有可能的组合是________。

（2）若该混合液中含有三种组分，且知在628g该混合液中有1mol H₂O，则此时乙醇和乙醚的物质的量各是多少?

在一定条件下，将N₂和H₂混合气体100mL通入密闭的容器内，达到平衡时，容器内的压强比反应前减小，又测得此时混合气体的平均相对摩尔质量为9，试求：

（1）原混合气中N₂，H₂各多少毫升？

（2）H₂的转化率是多少？

将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)ƒxC(g)+2D(g)，经5s后，测得D的浓度为0.5mol/L，[A]∶[B]=3∶5，v(C)为0.1 mol/(L×s)，求

（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中的A、B物质的量。

（2）以B表示的该反应的平均反应速率。

（3）x为多少？

将a mol CO₂通入含有b  mol Ca(OH)₂的溶液中，可产生碳酸钙沉淀。试讨论CO₂、Ca(OH)₂物质的量与沉淀质量之间的关系，将结果填入下表。

CO₂  、Ca(OH)₂物质的量的关系/mol  　　  碳酸钙的质量/g

a<b　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

100a或100b

b<a<2b　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

0

某天然碱（纯净物）可看做由CO₂和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO₂体积（标准状况）如下表：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  Ⅰ　　　　　　　　  Ⅱ　　　　　　　　  Ⅲ　　　　　　　　　　　　 Ⅳ

盐酸溶液的体积(mL)　　　　  30　　　　　　　　  30　　　　　　　　  30　　　　　　　　　　　　 30

样品(g)　　　　　　　　　　　　　　   3.32　　　　　　   4.15　　　　　　   5.81　　　　　　　　　　  7.47

二氧化碳的体积(mL)　　　　  672　　　　　　    840　　　　　　    896　　　　　　　　　　   672

（1）由第Ⅰ组数据中的CO₂体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO₂________mL（标准状况）。

（2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na₂CO₃不分解），产生CO₂112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。

（3）已知Na₂CO₃和HCl(aq)的反应分下列两步进行：

Na₂CO₃+HCl→NaCl+NaHCO₃

NaHCO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O

由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl(aq)的浓度为________mol/L

（4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO₂（标准状况）体积V(mL)与样品质量W(g)之间的关系式。