某天然碱可看做由CO2和NaOH反应后的产物所组成.称取天然碱样品四份.溶于水后.分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL.产生CO2体积如下表: Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 盐酸溶液的体积(mL) 30 30 30 30 样品(g) 3.32 4.15 5.81 7.47 二氧化碳的体积(mL) 672 840 896 672 (1)由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比.可以推测用2.49g样品� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某天然碱（纯净物）可看做由CO₂和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO₂体积（标准状况）如下表：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Ⅰ　　　　　　　　 Ⅱ　　　　　　　　 Ⅲ　　　　　　　　　　　　 Ⅳ

盐酸溶液的体积(mL)　　　　 30　　　　　　　　 30　　　　　　　　 30　　　　　　　　　　　　 30

样品(g)　　　　　　　　　　　　　　 3.32　　　　　　 4.15　　　　　　 5.81　　　　　　　　　　 7.47

二氧化碳的体积(mL)　　　　 672　　　　　　 840　　　　　　 896　　　　　　　　　　 672

（1）由第Ⅰ组数据中的CO₂体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO₂________mL（标准状况）。

（2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na₂CO₃不分解），产生CO₂112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。

（3）已知Na₂CO₃和HCl(aq)的反应分下列两步进行：

Na₂CO₃+HCl→NaCl+NaHCO₃

NaHCO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O

由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl(aq)的浓度为________mol/L

（4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO₂（标准状况）体积V(mL)与样品质量W(g)之间的关系式。

答案：
解析：

（1）504

（2）由题意可知，天然碱含NaHCO₃、Na₂CO₃

2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2mol 22.4L 18g

x 0.112L y

x=0.01mol y=0.09g

n(Na₂CO₃)=

n(H₂O)=

=0.02(mol)

∴ 天然碱组成：2Na₂CO₃×NaHCO₃×2H₂O

（3）2.5

（4）0<W£4.98 V(CO₂)=202.4W(mL)

4.98£W£12.45 V(CO₂)=1680-134.9W(mL)

具体解答过程如下：

（1）3.32︰672=2.49︰V(CO₂) V(CO₂)=504(mL)

（3）30mL HCl(aq)中所含HCl物质的量：

n(HCl)=

´2+=0.075(mol)

C(HCl)=

=2.5mol/L

（4）和30mL HCl(aq)完全反应的样品的质量：

´332=4.98(g)

当W£4.98时，V(CO₂)=

´3´22400=202.4W(mL)。

样品中Na₂CO₃和盐酸反应完全生成NaHCO₃时（没有CO₂放出时，）样品的质量：

´332=12.45(g)

当4.98<W<12.45时，盐酸首先和Na₂CO₃反应生成NaHCO₃，剩余的盐酸再和NaHCO₃反应放出CO₂气体，

即V(CO₂)=

(0.075-´2 )´22400=1680-134.9W(mL)。

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	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
盐酸液的体积（mL）	30	30	30	30
样品（g）	3.32	4.15	5.81	7.47
二氧化碳的体积（mL）	672	840	896	672

（1）由第Ⅰ组数据中的CO₂体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO₂

504

mL（标准状况）．
（2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时NaCO₃不分解），产生CO₂112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式．
（3）已知Na₂CO₃和HCL（aq）的反应分下列两步进行：
Na₂CO₃+HCL→NaCL+NaHCO₃
Na₂CO₃+HCL→NaCL+CO₂↑+H₂O
（4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO₂（标准状况）体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式．

某天然碱（纯净物）可看作由CO₂和NaOH反应后的产物所组成．称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO₂的体积（标准状况）如下表：

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
盐酸液的体积（mL）	30	30	30	30
样品（g）	3.32	4.15	5.81	7.47
二氧化碳的体积（mL）	672	840	896	672

（1）由第Ⅰ组数据中的CO₂体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO₂

504

mL（标准状况）．
（2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时NaCO₃不分解），产生CO₂112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式．
（3）已知Na₂CO₃和HCl（aq）的反应分下列两步进行：
Na₂CO₃+HCl→NaCl+NaHCO₃
Na₂CO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O
由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl（aq）的浓度为

2.5

mol/L．

某天然碱（纯净物）可看作是由CO₂和NaOH反应后的产物所组成，其化学式为xNa₂CO₃?yNaHCO₃?zH₂O．化学兴趣小组为确定x、y、z的值进行如下实验：取3.32g天然碱样品于装置Ⅰ或装置Ⅱ中加热至300℃，恒重后停止加热；过滤沉淀，烘干称重．

（1）按照上述实验过程，该化学兴趣小组至少使用

次天平．
（2）将天然碱样品加热，冷却至室温，称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，且b₁-b₂=0.3，接下来的操作应当是

．
（3）你认为选择

（填装置Ⅰ或装置Ⅱ）进行实验为佳．选择的理由是

．
（4）有一学生在加热过程中对剩余固体进行多次称重，（处理数据时已经减去仪器质量）并描出如图2所示曲线：
①写出t₁→t₂反应的化学方程式：

．
②通过上述曲线确定天然碱样品的化学式：

．

某天然碱（纯净物）可看作由CO₂和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品3.32g，溶于水后加足量盐酸，测得生成CO₂的体积为672 mL（标准状况）。另取天然碱3.32g，用酒精灯加热分解至完全，产生CO₂ 112 mL（标准状况）和水0.45g。通过计算确定天然碱的化学式。

某天然碱（纯净物）可看作由CO₂和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO₂的体积（标准状况）如下表：

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
盐酸液的体积（mL）	30	30	30	30
样品（g）	3.32	4.15	5.81	7.47
二氧化碳的体积（mL）	672	840	896	672

（1）由第Ⅰ组数据中的CO₂体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO₂_________mL（标准状况）。

（2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时NaCO₃不分解），产生CO₂112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。

（3）已知Na₂CO₃和HCL（aq）的反应分下列两步进行：

Na₂CO₃+HCL→NaCL+NaHCO₃

Na₂CO₃+HCL→NaCL+CO₂↑+H₂O

（4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO₂（标准状况）体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式。

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