下图中
根据上图回答问题：
(1)已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8％、9.8％，其余为氧，则E的分子式为________；C分子中的官能团名称是________；化合物B不能发生的反应是________(填字母序号)：
a．加成反应
b．取代反应
c．消去反应
d．酯化反应
e．水解反应
f．置换反应
(2)反应②的化学方程式是________．
(3)A的分子式是________．
(4)同时
Ⅰ．含有间二取代苯环结构
Ⅱ．属于非芳香酸酯
Ⅲ．与FeCl3溶液发生显色反应．
制取纯净的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产过程如下：
Ⅰ．将粗氧化铜(含少量Fe)溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl2(含少量FeCl2)溶液，经测定，溶液pH为2
Ⅱ．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯
试回答下列问题：
(1)下列物质中，最适合作为氧化剂X的是________．(填序号)
A．KMnO4
B．K2Cr2O4
C．H2O2
D．NaClO
(2)①加入的物质Y是________
②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：________
(3)分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，应采取
的措施是________．
(4)①某同学利用反应：Cu＋2H+Cu2+＋H2↑设计实验来制取CuCl2溶液，该同学设计的装置应该为________．(填“原电池”或“电解池”)
②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液．
(5)已知一些难溶物的浓度积常数如下表：
某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的________除去它们．(选填序号)
①NaOH
②FeS
③Na2S
(1)已知：
Fe(s)＋1/2O2(g)＝FeO(s) ΔH＝－272.0 kJ·mol－1
2Al(s)＋3/2O2(g)＝Al2O3(s) ΔH＝－1675.7 kJ·mol－1
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是________．
(2)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如下图所示．
①
②
A．升高温度
B．增大反应物的浓度
C．降低温度
D．使用了催化剂
(3)1000℃
①该反应的平衡常数表达式为________．已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)．
②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性________
(4)常温下
a．NH4HCO3
b．NH4A
c．(NH4)2CO3
d．NH4Cl
X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．用化学用语回答下列问题：
(1)L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________．
(2)Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是________(写化学式)．
(3)原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是________．
(4)Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________．
(5)R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是________．
(6)碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称．我国从1989年开始，逐步以KIO3取代KI加工碘盐．已知在酸性溶液中可发生反应：IO3－＋5I－＋6H+3I2＋3H22O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在IO3－．可供选用的物质有：
①自来水；
②蓝色石蕊试纸；
③碘化钾淀粉试纸；
④淀粉；
⑤食醋；
⑥白酒；
⑦食糖．
你认为进行上述实验时必须使用的物质是________(填序号)．
“水”电池是利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电的一种新型电池．
(1)研究表明，电池用二氧化锰纳米棒为正极材料可提高发电效率，这是利用纳米材料具有________特性，使之能与钠离子充分接触．
(2)“水”电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaClNa2Mn5O10＋2AgCl，该电池的负极反应式为________．
(3)利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀，如下图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁．
①若图中的电池为“水”电池，则其与a极相连的电极是由下列物质中的________制成(填编号，下同)．
A．MnO2
B．Ag
C．NaCl
D．Na2Mn5O10
E．AgCl
②a极的电极反应式为________．
③电解液c可以是________．
A．纯水
B．NaCl溶液
C．H2SO4溶液
D．CuCl2溶液
④当生成1 mol Fe(OH)2白色沉淀时将消耗MnO2________mol．
(4)某温度下，Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液中金属阳离子的浓度与溶液pH的关系如下图．请据图分析：
①该温度下，溶度积常数的关系为：KSP[Fe(OH)3]________KSP[Mg(OH)2](填“＞”、“＝”或“＜”)；
②如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是________．
X、Y、Z、W是周期表前四周期中的常见元素，它们的原子序数依次增大，其相关信息如下表：
请根据以上信息回答下列问题：
(1)X元素所在族中的两种短周期元素形成的原子晶体的化学式为________；其熔点比X、Y两元素形成的化合物的熔点________(填“高”或“低”)．
(2)Z元素与Y元素所形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为________．
(3)W元素基态原子的价电子排布式为________；W或W的化合物，是中学化学课本中常见反应的催化剂，请写出其中一个用W或W的化合物做催化剂的化学反应的化学方程式：________．
(4)已知：X( s)＋Y2(g)XY2(g) ΔH1＝－393.5kJ·mol－1
XY(g)＋Y2(g)XY2(g) ΔH2＝－282.9kJ·mol－1
则X(s)与Y2(g)反应生成XY(g)的热化学反应方程式为：________．
2011年6月20日我国卫生部正式实施了GB2760－2011《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》，对部分食品添加剂的使用规定进行了调整．食品添加剂F1和F2的制备流程分别如下(部分反应条件略)．
(一)F1的制备流程
1．属于氧化反应的有________(填写反应序号)．反应②的化学反应方程式是：________．
2．B1中有少量A1，分离的方法是：________．
3．F1在适当的氧化剂作用下，得到产物C9H10O4，酸性增强，该产物在一定条件下发生聚合反应，聚合产物的结构简式为________．
(二)F2的制备流程
已知：①烃A2常作为切割金属的燃料．
②同一碳原子上有两个羟基的化合物不稳定，易脱水生成醛或酮：
③醛R－CH2－CHO与醛－CH2－CHO在一定条件下反应，可得到
4．写出C2结构简式：________；B2的同分异构体的名称：________．
5．与D2互为同分异构体、分子中含两个甲基的酯共有________种．
6．E2→F2的三步反应中的前两步反应与C2→D2→E2的反应过程相似．完成E2→F2第二步反应的化学方程式：________．
合成氨工业的核心反应是：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝QKJ·mol－1
能量变化如下图，回答下列问题：
(1)
在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1________，E2________(填“增大”、“减小”、“不变”)
(2)
在500℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后，放出的热量________(填“＜”、“＞”或“＝”)46.2 kJ；
(3)
关于该反应的下列说法中，正确的是
A．
ΔH＞0，ΔS＞0
B．
ΔH＞0，ΔS＜0
C．
ΔH＜0，ΔS＞0
D．
ΔH＜0，ΔS＜0
(4)
将一定量的N2(g)和H2(g)放入1 L密闭容器中，在500℃、2×107 Pa下达到平衡，测得N2为0.10 mol，H2为0.30 mol，NH3为0.10 mol．计算该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率________．若升高温度，K值变化________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
(5)
在上述(4)反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的是________(填字母)．
向容器中按原比例再充入原料气
向容器中再充入惰性气体
改变反应的催化剂
分离出氨
在80℃时，0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
(1)计算20 s－40 s内用N2O4表示的平均反应速率为________．
(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K________．
(3)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________．
a．容器中压强不变
b．混合气体中c(N2O4)不变
c．v正(NO2)＝v逆(N2O4)
d．混合气体密度不变
e．混合气体的平均摩尔质量不变
f．c(N2O4)＝c(NO2)
(4)反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色________(填“变浅”、“变深”或“不变”)．
(5)要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)________，若要重新达到平衡时，使[NO2]/[N2O4]值变小，可采取的措施有(填序号)________．
A．增大N2O4的起始浓度
B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂
D．升高温度
(6)如下图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线．
在温度、容积相同的甲、乙、丙3个密闭容器中，投入的反应物分别是：
甲
(已知N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol－1)
(1)甲、乙、丙3个容器中达到平衡时NH3的浓度分别为
(2)如果甲中N2的转化率是20﹪，那么甲中H2的转化率为________，乙中NH3的转化率为________．
(3)容器甲中反应的能量变化是放出18.4 kJ，那么容器乙中反应的能量变化是________kJ；(要注明是放出还是吸收)
Cu2+＋H2↑设计实验来制取CuCl2溶液，该同学设计的装置应该为________．(填“原电池”或“电解池”)
Na2S(s)＋4H2O(g)．
3I2＋3H22O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在IO3－．可供选用的物质有：
Na2Mn5O10＋2AgCl，该电池的负极反应式为________．
XY2(g) ΔH1＝－393.5kJ·mol－1
Y2(g)
－CH2－CHO在一定条件下反应，可得到
2NH3(g)；ΔH＝QKJ·mol－1
