题目内容

在温度、容积相同的甲、乙、丙3个密闭容器中，投入的反应物分别是：

甲1 mol　N2、3 mol　H2；乙2 mol　NH3；丙4 mol　NH3．保持恒温、恒容，反应达到平衡．

(已知N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1)

(1)甲、乙、丙3个容器中达到平衡时NH3的浓度分别为c1 mol·L－1、c2 mol·L－1、c3 mol·L－1．则c1________c2；2c1________c3(填大于、等于或小于)

(2)如果甲中N2的转化率是20﹪，那么甲中H2的转化率为________，乙中NH3的转化率为________．

(3)容器甲中反应的能量变化是放出18.4 kJ，那么容器乙中反应的能量变化是________kJ；(要注明是放出还是吸收)

答案：
解析：

　　(1)等于　小于

　　(2)20﹪　80﹪

　　(3)吸收73.6


练习册系列答案
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在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器 甲 乙
反应物投入量 1mol N2、3mol H2 4mol NH3
NH3的浓度（mol?L-1） c1 c1
反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ
气体密度 ρ1 ρ2
反应物转化率 α1 α2
（已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1）下列说法正确的是（　　）
（2011?郑州二模）利用所学化学反应原理，解决以下问题：
（1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，且其中只存在OH一、H+、N
H
+
4
、Cl一四种离子，且c（N
H
+
4
）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），则这两种溶质是
NH4Cl和NH3?H2O
NH4Cl和NH3?H2O
．
（2）0.1mol?L-1的氨水与0.05mol?L-1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
（3）已知：Ksp（RX）=1.8×10-10，Ksp（RY）=1.5×10-16，Ksp（R2Z）=2.0×10-12，则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中，R+浓度由大到小的顺序是
R2Z＞RX＞RY
R2Z＞RX＞RY
．
（4）以石墨电极电解100mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液．若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出Cu的质量为
0.64
0.64
g．
（5）向20mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如图所示，B点溶液的pH=7（假设体积可以直接相加），则c（HCl）=
0.2
0.2
mol?L-1．
（6）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按下表投入反应物，发生反应（H2（g）+
I2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ?mol-1），在恒温、恒容条件下，测得反应达
到平衡时的数据如下表：
容器 甲 乙 丙
反应物投入量 1mol H2、1mol I2 2 mol HI 4 mol HI
HI的浓度（mol?L-1） C1 C2 C3
反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
反应物转化率 a1 a2 a3
下列说法正确的是
AC
AC
．
A．α1+α2=1   B．2α2=α3 C．a+b=14.9     D．c1=c2=c3．
甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1．
若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器 甲 乙 丙
反应物投入量 1molCO.2molH2 1mol CH3OH 2molCO、4molH2
CH3OH的浓度（mol/L） c1 c2 c3
反应的能量变化 放出Q1 kJ 吸收Q2 kJ 放出Q3 kJ
平衡常数 K1 K2 K3
反应物转化率 α 1 α 2 α 3
①容器内压强P：2P甲与2P乙与P丙关系是
2P甲等于2P乙且大于P丙
2P甲等于2P乙且大于P丙

②变化的热量数值Q中，Q1 与Q2的和是
90.8
90.8

③画出平衡时甲醇的百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）的变化曲线，要求画出压强不同的两条曲线（标出p1、p2，且p1＜p2）．
④在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚反应为：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）如图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”工作原理示意图，a电极的反应式为
CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+
CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+
．
在温度，容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，在保持恒温、恒容条件下发生如下反应：3X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，测得相关数据如下表：
容器 甲 乙 丙
起始反应物投入量 3mol X  1mol Y 2mol Z　 6mol X  2mol Y　
平衡时Z的浓度（mol?L-1） c1 c2 c3
反应的能量变化 放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ
平衡时体系压强 p1 p2 p3
平衡时反应物转化率 α1 α2 α3
下列说法中正确的是（　　）

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