一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)

根据题意完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝________，升高温度，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝________

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是(填序号)________

a氢气的浓度减少

b正反应速率加快，逆反应速率也加快

c甲醇的物质的量增加

d重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：________(用化学方程式表示)

X、Y都是芳香族化合物，均为常见食用香精，广泛用于化妆品、糖果及调味品中．1 mol　X水解得到1 mol　Y和1 mol　CH₂CH₂OH，X、Y的相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO₂和H₂O．且x分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为81.8％．

(1)1个Y分子中应该有________个氧原子．

(2)X的分子式是________．

(3)G和X互为同分异构体，且具有相同的官能团，用芳香烃A合成G路线如下：

①写出A的结构简式________．

②E→F的反应类型是________反应，该反应的化学方程式为________．

③写出所有符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：________．

ⅰ．分子内除了苯环无其他环境结构，且苯环上有2个对位取代基．

ⅱ．一定条件下，该物质既能与银氨溶液发生银镜反应也能和FeCl₃溶液发生显色反应．

下列各图中的纵坐标表示沉淀的物质的量，横坐标表示加入x的物质的量，请将各图一一对应的反应的代号填入每图下方的括号内．

A．Ca₃(PO₄)₂悬浊液中滴入H₃PO₄

B．NaAlO₂溶液中通入HCl

C．Ba(OH)₂溶液中通入SO₂

D．石灰水中通入CO₂

E．AlCl₃溶液中滴入氨水

F．AlCl₃溶液中滴入NaAlO₂溶液

G．SO₂溶液中通入H₂S气体

H．稀硫酸中滴入Ba(OH)₂溶液

I．AlCl₃、MgSO₄的混合溶液中加入过量NaOH溶液

J．在盐酸酸化的AlCl₃溶液中，滴入KOH溶

K．AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液

A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物，根据以下框图，回答问题：

(1)B分子内有3种等效氢，则B的结构简式为________；C分子结构中具有支链，在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为________．

(2)G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为________．

(3)写出⑤的化学反应方程式________．⑨的化学反应方程式________．

(4)①的反应类型________，④的反应类型________，⑦的反应类型________．

(5)与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为________．

A．(1)CH₃⁺．CH₃^－．CH₃^－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是________．

A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp²杂化

C．CH₃^－与NH₃．H₃O⁺互为等电子体，几何构型均为三角锥形

D．CH₃⁺中的碳原子采取sp²杂化，所有原子均共面

E．两个CH₃－或一个CH₃⁺和CH₃^－结合均可得到CH₃CH₃

(2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．

①指出锌在周期表中的位置：________周期，________族，________区．

②葡萄糖酸锌[CH₂OH(CHOH)₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn²⁺基态电子排布式________；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有________．

③Zn²⁺能与NH₃形成配离子[Zn(NH₃)₄]²⁺．配位体NH₃分子属于________(填“极性分子”或“非极性分子”)；在[Zn(NH₃)₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在下图中表示[Zn(NH₃)₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键．

④下图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为________；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是________．

2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的．因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂(LiCoO₂)．导电乙炔黑(一种炭黑)．铝箔以及有机粘接剂．某回收工艺流程如下：

(1)上述工艺回收到的产物有________．

(2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是________．

(3)碱浸时主要反应的离子方程式为________．

(4)酸浸时反应的化学方程式为________．如果用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是________．

(5)生成Li₂CO₃的化学反应方程式为________．已知Li₂CO₃在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应________．

某学生课外兴趣小组为了测定镁铝合金中铝的含量，进行了如下实验．将合金3.0克投入足量的100 mL　1.5 mol·L^－1烧碱溶液中，充分反应后分离出未反应的镁，然后在溶液中滴加1.0 mol·L^－1盐酸，加入盐酸的体积与得到沉淀的数据如下表：

(1)从开始加入盐酸到生成最大量沉淀，溶液中发生反应的离子方程式依次为：

________．

(2)开始沉淀时加入的盐酸体积必须大于________mL，若得到沉淀的量最大时，加入的盐酸体积为________mL．

(3)合金中铝的质量分数为________．

合金A由4种单质组成，经过一系列反应分别进入了沉淀或气体中．

(1)合金A由哪4种元素的单质组成？________、________、________、________．

(2)写出E、F的化学式：E________、F________．

(3)写出合金A中的有关组成与过量烧碱溶液反应生成无色气体E的化学反应方程式：________、________．

(4)写出向无色溶液C加适量盐酸生成白色沉淀D有关反应的离子方程式：

________、________．