为消除“白色污染”，国际上已相继合成出多种对环境无害的“绿色化学”制品．请根据下面有关材料完成问题．
(1)德国ICI公司用微生物合成技术制得新型聚酯塑料，聚－3－羟基丁酸(P－3－HB)，成为一种新的生物降解性热塑性材料，用于农、渔、医用缝合线及骨折固定剂．请写出P－3－HB的结构简式________．
(2)1996年美国罗姆斯公司研究的对环境安全的船舶防垢剂——“海洋9号”，获得美国“总统绿色化学挑战奖”．其结构简式为：
请填写下列空白：
①“海洋9号”的分子式为：________．
②该物质能否发生加成反应________(填“能”或“不能”)．若能，1 mol该物质最多可与________mol H2加成．
结构中的两个氯原子能否发生取代反应________(填“能”或“不能”)，如能，请举例，用化学方程式表示________．
化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一．A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应．在浓硫酸存在下，A可发生如下图所示的反应．
试写出：
化合物的结构简式：A：________，B：________，D：________．
化学方程式：A→E：________，A→F：________．
反应类型：A→E：________，A→F：________．
从石油裂解中得到的1，3－丁二烯可进行以下多步反应，得到重要的合成橡胶和杀菌剂富马酸二甲酯．
(1)写出B的结构简式__________________________．
(2)写出第②步反应的化学方程式_________________．
(3)写出富马酸的一种相邻同系物的结构简式________．
(4)写出第⑨步反应的化学方程式__________________．
(5)以上反应中属于消去反应的是__________________(填入编号)．
A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数由A至E逐渐增大．D的氢化物的分子为H2D；D的最高价氧化物中D的质量分数为40％，且D原子的原子核中质子数和中子数相等．A原子最外电子层有4个电子．B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同．E原子的M电子层上共有6个电子．常温常压下，B单质是气体，已知0.1 mol的B单质与H2完全反应需2.408×1023个氢原子．C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体．根据上述情况，试完成下列各问题：
(1)A－E的元素符号为：________、________、________、________、________．
(2)C位于元素周期表中第________周期、第________族，其阳离子的结构示意图为________．
(3)D原子的电子式为________；E离子的符号为________．
(4)A元素与其余4种元素形成化合物的化学式为(仅限于由两种元素组成)________、________、________、________．
(5)C单质和B单质在加热条件下生成A2B2反应的化学方程式________，反应中为________氧化剂；________为还原剂．
(6)1.15 g的C单质溶于50 mL水中，所得溶液中溶质的质量分数为________．
A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应．B元素的离子和Ne具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L－1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件完成：
(1)元素C位于第________周期第________族，它的最高价氧化物的化学式为________．
(2)A元素是________，B元素是________，D元素是________．
(3)A与D形成稳定化合物的化学式是________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是________．
(4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为________．
化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应可以表示为：
(1)下列有关镍镉电池总反应的说法中，正确的是________(填序号)．
①以上反应是可逆反应
②以上反应不是可逆反应
③充电时化学能转变为电能
④放电时化学能转变为电能
(2)已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，有资料表明，一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值，在酸性土壤中这种污染尤为严重．这是因为__________________________．
(3)另一种常用的电池是锂电池(锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7)，由于它的比容量(单位质量电极材料所能转换的电量)特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年．电池总反应可表示为：Li＋MnO2LiMnO2．试完成下列问题：
①锂电池比容量特别大的原因是__________________；
②锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用水溶液？请用化学方程式表示其原因______________________．
蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：
NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2
用该蓄电池进行电解M(NO3)x溶液时：
(1)
电解池的阳极(惰性)应该接
A．
NiO2
B．
Fe
C．
Fe(OH)2
D．
Ni(OH)2
(2)
若此时蓄电池工作一段时间消耗0.36 g水：
电解M(NO3)x溶液时，某一极增至m g，金属M的相对原子质量的计算式为________．(用m、x表示)
(3)
此蓄电池电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL，阳极产生气体的体积________L(标准状况)，电解后溶液加水稀释至1 L，溶液的pH为________．
A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为mA、mB、mC，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA(HCl)、nB(HCl)、nC(HCl)．
已知：mA＝mB＋mC，nA(HCl)＝nB(HCl)＋nC(HCl)．请填空：
(1)写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：________．
(2)若以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出MA、MB和MC三者的相互关系式________．
(3)A可能有________种，其化学式为：________．
(4)若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是________，mB∶mC＝1∶________(保留2位小数)．
A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子焰色反应呈黄色．B元素的离子和Ne具有相同的电子层结构；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L－1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件完成下列问题：
(3)A与D形成稳定化合物的化学式是，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是________．
(4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为___________________．
下列是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．
(1)下列________(填写编号)组成元素的单质可能都是电的良导体．
①a、c、h
②b、g、k
③c、h、i
④d、e、f
(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
A．原子核对核外电子的吸引力
B．形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol－1)：
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子所需的能量远远大于失去第一个电子所需的能量．________．
②表中X可能为以上13种元素中的________(填写字母)元素．用元素符号表示X和j形成化合物的化学式：________．
③Y是周期表中________族元素．
④以上13种元素中，________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多．
2Ni(OH)2＋Cd(OH)2
Fe(OH)2＋Ni(OH)2
