Question

A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应．B元素的离子和Ne具有相同的电子层排布；5.8 g　B的氢氧化物恰好能与100 mL　2 mol·L^－1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件完成：

(1)元素C位于第________周期第________族，它的最高价氧化物的化学式为________．

(2)A元素是________，B元素是________，D元素是________．

(3)A与D形成稳定化合物的化学式是________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是________．

(4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)3　Ⅶ　A 　　(2)Na　Mg　O 　　(3)Na2O2　表面颜色是否变白 　　(4)Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O 　　解析：由题所述A元素是钠元素，根据题目所给条件和计算，B元素是镁元素，根据实验现象，C元素是氯元素，位于元素周期表的第3周期第Ⅶ族；A和D元素所形成的稳定化合物是过氧化钠，判断过氧化钠是否变质只要看表面颜色是否变白即可；氯气和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O．