试回答：

（1）物质的化学式：A__________，B__________，C__________，D__________，E__________，F__________．

（2）写出E→F的离子方程式______________________________________．

（3）鉴定物质F的方法______________________________________________________．

试回答下列问题：

（1）写出A、B的化学式：______、______；

（2）写出C分子的电子式___________________；

（3）写出D与E反应的化学方程式：_____________________________．

（1）写出A、B的化学式：A______、B______；

（2）写出A与NaOH（aq）反应的化学方程式：_________________或__________________；

（3）写出B与NaOH（aq）反应的离子方程式：_______________________；

（4）加热通入A（g）后变为无色的品红溶液，现象是___________________；加热通入B（g）后变为无色的品红溶液，现象是____________________．

（1）原气体中肯定含有___________________，可能含有___________________．

（2）对可能含有的成分，请你设计一套简单合理的实验方案，并具体说明在此方案中，气体通过各装置的作用．

（1）写出A、B、C、D、E五种物质的化学式：

A：__________　B：______　C：______　D：______　E：_________

（2）写出：①生成气体C；②C通入氢硫酸的离子方程式：

①_________________________________________________________________________

②_________________________________________________________________________

（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是___________________．

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液，加热时溶液由无色变为红色的原因是_______________________．

其中：B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子极性分子；C与F可形成D和G分子．

（1）A粒子的结构示意图是_________．

（2）比较B与E相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，为_____＞_______（用化学式表示）．

（3）A、B、C、D、E、F、G粒子中，含有极性键的是______（写化学式，下同），含有配位键的是______．

（4）C粒子是_________，F粒子是_________（用电子式表示）．

（1）Na₃N的电子式是____，该化合物是由_____键形成；

（2）比较Na₃N中两种粒子的半径：r（Na^＋）______r（N^3－）（填“＞”“＝”“＜”）．

（3）Na₃N能够与水或酸发生复分解反应：一物质中的正价基团（原子或原子团）与另一种物质中的负价基团相互结合的反应．

①写出Na₃N与水反应的化学方程式．

化学方程式：______________________________；

②Na₃N与过量的HCl（aq）反应，生成____（填数字）种盐，其电子式分别是____________．

（1）写出4种元素的符号：A__________，B__________，C__________，D__________．

（2）A、B、C、D　4种元素，两两结合，形成的离子化合物有______（写化学式，下同），共价化合物有______．

（3）A、B、C、D 4种元素的任意结合形成的物质，含有非极性键的是____________（写化学式）．