Question

有一瓶无色气体可能含有H₂S、CO₂、HBr、SO₂、Cl₂中的一种或几种，将其通入稀氯水中得无色透明溶液，将溶液分成两份，向一份中加入用稀HNO₃酸化的AgNO₃，生成白色沉淀，向另一份中加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，也生成白色沉淀．

（1）原气体中肯定含有___________________，可能含有___________________．

（2）对可能含有的成分，请你设计一套简单合理的实验方案，并具体说明在此方案中，气体通过各装置的作用．

 

Answer 1

答案：
解析：

解析：（1）因为气体为无色气体，所以不含Cl2．该气体通入稀氯水中得无色透明溶液，证明不含H2S和HBr，含SO2．因为，如果含H2S，则发生下列反应： H2S＋Cl2＝＝＝＝2HCl＋S↓ 生成的S会使溶液变浑浊；如果含有HBr，则会发生下列反应： 2HBr＋Cl2＝＝＝＝2HCl＋Br2 生成的Br2会使溶液显黄色（或橙色）；如果不含SO2，就不会发生下列反应： SO2＋Cl2＋2H2O＝＝＝＝2HCl＋H2SO4 不发生上列反应，就不会除去氯水中的Cl2，所得溶液就不会无色，而是浅黄绿色． 将该气体通入氯水中所得溶液为稀HCl（aq）和稀H2SO4（aq）的混合溶液；加入AgNO3（aq）生成AgCl沉淀： Ag＋＋Cl－＝＝＝＝AgCl↓ 加入BaCl2（aq）生成BaSO4沉淀： Ba2＋＋SO＝＝＝＝BaSO4↓ 由此也能证明原气体肯定含有SO2；CO2可能含有，也可能不含有． （2）欲验证CO2，可除去SO2，将验证不含SO2的剩余气体通过足量石灰水，石灰水变浑浊，证明含CO2；石灰水不变浑浊，证明不含CO2． 答案：（1）SO2　CO2