（1）元素C位于第________周期________族，它的最高价氧化物的化学式为________。

（2）A是________元素，B是________元素，D是________元素。

（3）A与D形成稳定化合物的化学式为________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是________。

（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为________________。

（1）写出名称和元素符号：A．________，B．________，C．________，D．________，E．________。

（2）写出AC的电子式和用电子式表示ED₂的形成过程。

（3）写出这五种元素最高价氧化物的水化物的化学式，并分析其酸碱性。

（4）写出这些元素中能形成气态氢化物的化学式，比较其稳定性。

（1）A离子的结构示意图为________，B原子的结构示意图为________。

（2）A元素位于________周期________族。新发现A的一种含氧酸的化学式为HAO，其中A的化合价为________。

（3）A单质与水反应的化学方程式为________。

（4）B单质与水反应的离子方程式为________。

A．Y的氧化性小于X

B．X^-的还原性小于Y^-

C．X的原子序数小于Y

D．X^-的还原性大于Y^-

（2）A，B，C三种元素处于同一周期，B的质子数比A多2，C原子的电子总数比B原子的多4。已知1mol B的单质与足量的盐酸反应失去电子1.806´10²⁴个，且B离子与氖具有相同的电子层结构。

①写出元素符号：A________B________C________。

②写出离子方程式：A的最高价氧化物与C的气态氢化物的水溶液反应：____________，B的最高价氧化物与A的最高价氧化物的水化物反应：________________。

③A离子的氧化性比B离子的氧化性________，原因是________________。

A．这种元素的相对原子质量为m+n

B．不能由此确定该元素的相对原子质量

C．若碳原子的质量为wg，则此原子的质量为(m+n )wg

D．该原子核内中子的总质量小于质子的总质量

（2）ag某主族元素R的最高价氧化物R₂O溶于bg水中，欲计算R的相对原子质量。

①还缺少的条件是________（限选一项）。

A．溶液的体积VmL　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．溶质的溶解度Sg/(100g水)

C．溶质的质量分数w　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．溶液的物质的量浓度cmol×L^-1

②A_r(R )=________（列出表达式）。

2KClO₃+4HCl(浓)→2KCl+2ClO₂↑+1Cl₂↑+2H₂O

（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是______________（填写编号，多选倒扣）。

①只有还原性　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ②还原性和酸性

③只有氧化性　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ④氧化性和酸性

（2）产生0.1mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为______________mol。

（3）ClO₂具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的________倍。