Question

A，B，C，D，E五种元素的原子序数依次递增，且它们位于前四周期。已知A，C两元素的电子层数相同，A，E两元素的最外层和次外层电子数也相同。A和C形成化合物AC，D和E形成化合物ED₂，B与D形成化合物BD₃。

（1）写出名称和元素符号：A．________，B．________，C．________，D．________，E．________。

（2）写出AC的电子式和用电子式表示ED₂的形成过程。

（3）写出这五种元素最高价氧化物的水化物的化学式，并分析其酸碱性。

（4）写出这些元素中能形成气态氢化物的化学式，比较其稳定性。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）镁Mg；铝Al；硫S；氯Cl；钙Ca （3） （4）H2S<HCl A，B，C同周期，A和E同主族。由于第一周期元素无次外层，第二周期次外层电子数为2，第三周期次外层电子数为8，第四周期中只有第ⅠA、ⅡA族元素次外层电子数为8，故A在第三周期，E在第四周期ⅠA或ⅡA族。讨论若A为Na则E为K，若A为Mg，则E为Ca。