Na₂S_x+NaClO+NaOH——Na₂SO₄+NaCl+

Fe(OH)₂+NaNO₃——Fe₃O₄+H₂O+NH₃×H₂O+NaOH

A_n+B^x-——B_m+A^y-

（1）Fe₃C+HNO₃——Fe(NO₃)₃+NO₂↑+CO₂↑+H₂O

（2）P₂I₄+P₄+H₂O——PH₄I+H₃PO₄

（1）写出铁与硝酸反应的方程式________。

（2）加入叶绿体并通过光照后溶液中的铁离子发生了怎样的变化，请写出反应方程式并解释原因________________。

（3）加入叶绿体并加以光照后叶绿体中有无淀粉生成，为什么?________________。

（4）反应消耗水________g。

（1）制取某无色非金属氧化物气体时，锥形瓶X及分液漏斗内的药品是________。

A．铜和稀硝酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．铜和浓硝酸

C．碳酸钙和稀硫酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．亚硫酸钠和浓盐酸

（2）洗气瓶Y中所盛的液体是________。

A．浓H₂SO₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．氢氧化钠溶液

C．亚硫酸氢钠溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．碳酸氢钠溶液

（3）检查集气瓶Z是否收集满气体，置于瓶口的滤纸应沾上的溶液是________。

A．氯化钡溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．品红溶液

C．碘化钾淀粉溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．澄清石灰水

已知：F可用作化肥，也可用来制炸药；纯净的G是一种无色或淡黄色的晶体。据此判断：

（1）单质A必定是________（填“金属”或“非金属”），理由是________。

（2）指出反应①在现代化学工业上的实际意义________。

（3）已知反应②是氧化还原反应，其氧化产物与还原产物的质量比为________。

（4）写出反应③的离子方程式________。

（5）下列哪些属于物质G的用途________。

a．用于印染、漂白行业

b．粘合剂

c．防腐剂

d．“钡餐”

e．常用的混凝土掺和剂、防冻剂

f．加入NaI或KIO₃后可作“碘盐”用

（1）写出CO与NO在催化剂作用下的反应方程式：____________________。

（2）“催化剂转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是：

________________________。

（3）控制城市空气污染源的方法可行的有（　）

A．开发氢能源　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．使用电动车

C．植树造林　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．戴上呼吸面具

（4）汽车尾气经“催化转换器”处理后的大量气体使地球的温室效应增强，下列叙述中不正确的应该是（　）

A．如果没有地球的自然温室效应，大多数的生命都将不存在

B．全球工业发展造成温室效应的增加，导致全球变暖

C．限制发展中国家的工业气体排放，可以使大气中温室气体浓度趋于稳定水平

D．森林大幅度地吸收二氧化碳，可缓解全球温室效应的危机

（5）现代科学技术的迅速发展和广泛应用，带来了经济增长，却使全球面临资源枯竭、环境污染、生态污染和生态失衡等一系列危机。这说明（　）

A．任何事物都是一分为二的

B．科学技术的发展是产生危机的根源

C．旧的矛盾解决了，又会产生新的矛盾

D．规律是客观的，违背规律是要遭到惩罚的

交换后的溶液用0.1mol×L^-1的NaOH溶液滴定。在消耗NaOH溶液42.00mL和50.00mL时各有一个滴定终点。

请回答：

（1）有2个滴定终点的原因是________。

（2）n的值为________，写出计算依据________。

（1）若用稀H₂SO₄或盐酸溶解样品，分析结果会________（偏高、偏低或正常），此时生铁中的磷会转化为______，请将这种产物与H₂、NH₃、H₂O三种物质按它们的沸点由低到高顺序排列_________。

（2）若用6mol×L^-1的稀硝酸溶解该生铁样品，Fe₃P与稀HNO₃反应的化学方程式是________。