Question

xg铁屑与含yg硝酸的硝酸溶液恰好完全反应，反应只生成一种气体。已知x∶y=20∶81，被氧化与被还原物质的物质的量之比为5∶3，反应结束后往溶液里加入提取出的叶绿体，并加以光照，产生1.6g O₂，这时溶液呈酸性。

（1）写出铁与硝酸反应的方程式________。

（2）加入叶绿体并通过光照后溶液中的铁离子发生了怎样的变化，请写出反应方程式并解释原因________________。

（3）加入叶绿体并加以光照后叶绿体中有无淀粉生成，为什么?________________。

（4）反应消耗水________g。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）10Fe+36HNO3═10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O （2）光合作用光反应中，H2O分解成[H]和O2，[H]把Fe3+还原成Fe2+，这需要了解[H]的还原性和Fe3+的氧化性，方程式为： 4Fe3++2H2O═4Fe2++O2↑+4H+ （3）由于暗反应所需的氢被氧化，无法参与光合作用，不能还原C3。光合作用不能顺利进行，无法生成淀粉。 （4）1.8

提示：

提示：（1）铁和硝酸的物质的量的比为：︰=5∶18，参与氧化还原反应的n(Fe)∶n(HNO3)=5∶3，如有5mol Fe参加反应，则应生成5mol Fe(NO3)3，根据电子守恒和物质守恒，被还原的HNO3为3mol，共转移15mol电子，所以还原产物为N2。 （4）生成的O2全部是由H2O分解产生的，设消耗水的质量为x，则： HO═2[H]+O 18        16 x         1.6g x=1.8g