①原子序数为42的元素的原子结构示意图为________．

    ②由此假设而设计的元素同期表中，该元素位于第________周期，第________族．

    ③该元素的原子在化学反应中显示的化合价可能有________．

    ①_________________________；

    ②_________________________；

    ③_________________________．

(1)    用90％浓H₂SO₄溶解钛铁矿(FeTiO₃)，反应式为：______________________。

(2)    FeTiO₃+3H₂SO₄=FeSO₄+Ti(SO₄)₂+3H₂O。在除去不溶性杂质后，结晶析出FeSO₄·7H₂O时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能为________。

A.防止Fe²⁺被氧化

B.防止Ti(SO₄)₂水解

C.减少FeSO₄·7H₂O的溶解量

D.减少Ti(SO₄)₂的溶解量

    (2)在除去杂质后，又需加大量水稀释以降低酸度，同时加热以生成TiO(OH)₂沉淀，过滤，将TiO(OH)₂热分解即得钛白粉(TiO₂)。除杂后加水稀释和加热的目的是________。

    (3)在高温HCl气流中，TiO₂可转化为TiCl₄，反应方程式为：________。

    (4)将TiCl₄与Na共熔即可得Ti，反应式为________，若用TiCl₄溶液与Na反应制Ti，不能达到预期目的，原因是________。

    (1)有关Na₂O₂起反应的化学方程式是______________________________________。

    (2)CH₄、O₂、Na₂O₂的物质的量之比是______________________________________。

    (3)取0.1 mol CH₄，向残余固体加足量的酸，能放出________mol气体。

    (1)试分析讨论m与n的比值跟容器内剩余固体的成分，排出的气体的成分之间的关系，填写下表：

    (2)当排出的气体只含O₂和H₂O(气)，且它们的物质的量相等时，原固体混合物中Na₂O₂和NaHCO₃的物质的量之比为________，写出其推算过程。