Question

工业上常用Na制备钛、钽、铌、锆等。如制钛，常有如下反应步骤：

(1)    用90％浓H₂SO₄溶解钛铁矿(FeTiO₃)，反应式为：______________________。

(2)    FeTiO₃+3H₂SO₄=FeSO₄+Ti(SO₄)₂+3H₂O。在除去不溶性杂质后，结晶析出FeSO₄·7H₂O时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能为________。

A.防止Fe²⁺被氧化

B.防止Ti(SO₄)₂水解

C.减少FeSO₄·7H₂O的溶解量

D.减少Ti(SO₄)₂的溶解量

    (2)在除去杂质后，又需加大量水稀释以降低酸度，同时加热以生成TiO(OH)₂沉淀，过滤，将TiO(OH)₂热分解即得钛白粉(TiO₂)。除杂后加水稀释和加热的目的是________。

    (3)在高温HCl气流中，TiO₂可转化为TiCl₄，反应方程式为：________。

    (4)将TiCl₄与Na共熔即可得Ti，反应式为________，若用TiCl₄溶液与Na反应制Ti，不能达到预期目的，原因是________。

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)B、C  (2)水解吸热，升温有利于促进Ti(SO4)2的水解 (3) (4)   ；钠先与水反应生成和，NaOH再与反应，得不到。

提示：

Ti(SO4)2容易水解，此反应是吸热反应，温度升高有利于Ti(SO4)2的水解。Na会先于水溶液中的水发生反应。