(1)化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂.A可以发生以下变化: ①A分子中的官能团名称是 , ②A只有一种一氯取代物B.写出由A转化为B的化学方程式 ——青夏教育精英家教网—

(1)化合物A(C₄H₁₀O)是一种有机溶剂.A可以发生以下变化：

①A分子中的官能团名称是__　　　　　　 ______；

②A只有一种一氯取代物B.写出由A转化为B的化学方程式________

③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。F的结构简式是________________________；

(2)化合物“HQ”(C₆H₆O₂)可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应.“HQ”还能发生的反应是(选填序号)____　　　　　　 ____.

①加成反应 ②氧化反应 ③加聚反应 ④水解反应

“HQ”的一硝基取代物只有一种.“HQ”的结构简式是_____　　　　 ___________.

(3)A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”. “TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C₁₀H₁₂O₂Na₂的化合物.“TBHQ”的结构简式是_　　 _______

烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D.C的结构简式是

。B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E.以上反应及B的进一步反应如下图所示.

请回答：

(1)A的结构简式是__________　　 ______.

(2)H的结构简式是_________　　　　 _______.

(3)B转变为F的反应属于____ ____反应(填反应类型名称).

(4)B转变为E的反应属于_____ ___反应(填反应类型名称).

(5)1.16gH与足量NaHCO₃作用，标况下可得CO₂的体积是________mL.

下图表示某种盐的制备步骤：

已知：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D.

请写出物质的化学式或名称：

A____ ____，B__ ______，C_____ ___，D____ ____，E___ _____，F____ ____.

短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5.X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物.请回答：

(1)X元素的名称是________；Y元素的名称是________；Z元素的名称是________.

(2)XZ₃化合物的化学式是________________，电子式是________________.

(3)分别写出X、Y的含氧酸的化学式________、________.

下图表示制备无水盐E的主要步骤：

已知B是石灰石，D盐含有约49％的结晶水，无水盐E可用作干燥剂.取少量E溶于水，向其中滴加硝酸后，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀F生成.

填写以下空白(写出化学式或名称)：

A________，C________，D________，E________，F________.

科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用大原理.为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖.

请回答下列问题：

(1)已知M的分子量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%.则M的分子式是________.D是双原子分子，分子量为30，则D的分子式为________.

(2)油脂A经下列途径可得到M.

图中②的提示：

硝酸　　　　硝酸乙酯

反应①的化学方程式是______________________________________________.

反应②的化学方程式是______________________________________________.

(3)C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出C所有可能的结构简式_______________________________________　　　　　　　　　　　　 _______.

(4)若将0.1molB与足量的金属钠反应，则需消耗________g金属钠.

有A、B、C、D、E、F、G，7瓶不同白白物质的溶液，它们各是Na₂CO₃、Na₂SO₄、KCl、AgNO₃、MgCl₂、Ca（NO₃）₂和Ba(OH)₂溶液中的一种.为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示.表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“—”表示观察不到明显变化.试回答下面问题：

	A	B	C	D	E	F	G
A	—	—	—	—	—	—	↓
B	—	—	—	—	↓	↓	↓
C	—	—	—	↓	—	↓	↓
D	—	—	↓	↓	↓	↓	↓
E	—	↓	—	↓	—	↓	—
F	—	↓	↓	↓	↓	—	↓
G	↓	↓	↓	↓	—	↓	—

(1)A的化学式是________，G的化学式是________；判断理由是________________________.

(2)写出其余几种物质的化学式：B：________，C：________，D：________，E：________，F：________.

电解原理化学工业中有广泛应用.右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连.请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为________.在X极附近观察到的现象是________.

②Y电极上的电极反应式为________，检验该电极反应产物的方法是________.

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

①X电极的材料是________，电极反应式为________.

②Y电极的材料是________，电极反应式为________.

(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)；△H＜0

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝___________________________.

(2)降低温度，该反应K值________，二氧化硫转化率________，化学反应速度________.（以上均填“增大”、 “减小”或“不变”）

(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如右图，反应处于平衡状态的时间是_______.

(4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是(用文字表达)，10min到15min的曲线变化的原因可能是________(填写编号).

A. 加了催化剂

B. 缩小容器体积

C. 降低温度

D. 增加SO₃的物质的量

环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：

实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：

现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：

请按要求填空：

(1)A的结构简式是________；B的结构简式是_________.

(2)写出下列反应的化学方程式和反应类型：

反应④______　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __，反应类型_____ ___.反应⑤_____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　___，反应类型_____ ___.

将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答：

(1)NO的体积为________L，NO₂的体积为________L.

(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²^＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol·L^-1.

(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要30％的双氧水________g.

0 87245 87253 87259 87263 87269 87271 87275 87281 87283 87289 87295 87299 87301 87305 87311 87313 87319 87323 87325 87329 87331 87335 87337 87339 87340 87341 87343 87344 87345 87347 87349 87353 87355 87359 87361 87365 87371 87373 87379 87383 87385 87389 87395 87401 87403 87409 87413 87415 87421 87425 87431 87439 203614

	A	B	C	D	E	F	G
A	—	—	—	—	—	—	↓
B	—	—	—	—	↓	↓	↓
C	—	—	—	↓	—	↓	↓
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试题分类

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