硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：

A．高沸点

B．强酸性

C．吸水性

D．脱水性

E．强氧化性

F．催化作用

(1)实验室制取硫化氢气体________；

(2)实验室制取氯化氢气体________；

(3)实验室制取乙烯气体________；

(4)可用作H₂、SO₂、Cl₂等气体的干燥剂________；

(5)铝制品容器可盛放浓硫酸________；

(6)生产过磷酸钙化肥_________；

(7)与乙醇和乙酸共热制取乙酸乙酯________；

(8)清洗镀件________；

(9)浓硫酸能使湿润蓝色石蕊试纸变红，后来又变黑________。

根据下列转化关系推断A~E，A是中学常见的无机物。

(1)写出A、D的化学式：A_______________、D_____________________；

(2)写出反应②的化学方程式：_____________________________________；

(3)写出由DE的反应条件____________________________________。

溶解性和溶解度的区别

(1)SO₂是重要的大气污染物，大量SO₂主要来源　　    。

(2)SO₂本身不断污染大气，它在大气中经尘粒催化，与水、氧气作用，形成危害更大的酸雨，形成酸雨的有关化学反应方程式为　　    。

(3)某地酸雨经检验含：Na⁺2.3×10^－5mol·L^－1、Cl^－3.5×10^－5mol^－1、NH7.0×10^－6mol·L^－1，则该酸雨的pH为多少？

(4)火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO₂，为了除去有害气体SO₂，并变废为宝，常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏，请回答：

    ①写出上述反应的化学方程式：SO₂和CaCO₃、悬浊液反应　　    ；SO₂和Ca(OH)₂悬浊液　　    。

②试说明用熟石灰的悬浊液，而不用澄清石灰水洗涤废气的理由。

(5)某地酸雨，每隔一定时间测定其pH。发现pH逐渐变大，其原因是　　    。

用100mL的量筒量取50mL NaOH溶液，用准备好的温度计测得温度为21℃，温度计用水冲洗干净，用另-100mL的量筒量取50mL盐酸溶液，用上述温度计测得盐酸的温度为+2℃，迅速准确地将盐酸导入盛有NaOH溶液的小烧杯中，立即盖好，用环形玻璃搅拌器搅拌溶液直至温度不再发生变化为止，读出溶液温度为t₃℃。若该盐酸和NaOH的密度均为1g·ml生成溶液的比热容为4.81·g^－1·℃。测定数据如下：

该实验测得反应放出的热量为________。

CsCl晶体为立方体结构，每个Cs⁺周围有8个Cl^-，每个Cl^-周围有8个Cs⁺在CsCl晶体中，每个Cs⁺周围与其等距离的最近的Cs⁺有几个？

将硫粉与亚硫酸钠溶液共热，待反应充分后冷到室温，析出一种美丽的无色晶体，俗称海波，是常用的定影剂。经分析海波中的元素和结晶水的质量分数依次是：Na  18.55％、S  25.8％、O19.35％、H₂O 36.29％。试回答：

    (1)海波的化学式是________。

    (2)海波的溶解度与温度的关系是________。

    (3)写出题中反应的化学方程式________。

（创新应用）某同学拟除去淀粉溶液中的食盐。他把一个鸡蛋放在食醋里浸泡，待蛋壳全部溶解后，在膜上打一个小洞，倒出其中的蛋黄、蛋清，洗净蛋膜，再把上述淀粉溶液装入蛋膜，扎好袋口。做好这些工作后，他将进行的实验操作名称是________。要保证全部除去淀粉溶液中的食盐，实验必须________，食醋溶解蛋壳时发生的化学反应方程式为________。

在没有现成CO₂气体发生器的情况下，请你选用如图中部分仪器装配成一个简易的、能随开随用的、随关随停的CO₂气体发生装置。?

(1)应选用的仪器是(填入编号)　　　　 。?

(2)若用上面已装配好的实验装置制取CO₂气体，而实验室只有稀H₂SO₄、浓HNO₃、 水、块状纯碱、块状大理石.比较合理的方案，你认为应选的药品是　　　　 。

元素A的原子核外L层电子数比K层电子数的2倍还多1，A元素是_______，它的气态氢化物电子式为____________，化学键类型为______键；此氢化物的水溶液的名称是_________，该溶液中含有的分子有（写化学式）____________________，含有的离子有（不考虑水的电离）_____。