题目内容

用100mL的量筒量取50mL NaOH溶液，用准备好的温度计测得温度为21℃，温度计用水冲洗干净，用另-100mL的量筒量取50mL盐酸溶液，用上述温度计测得盐酸的温度为+2℃，迅速准确地将盐酸导入盛有NaOH溶液的小烧杯中，立即盖好，用环形玻璃搅拌器搅拌溶液直至温度不再发生变化为止，读出溶液温度为t3℃。若该盐酸和NaOH的密度均为1g·ml生成溶液的比热容为4.81·g－1·℃。测定数据如下：

实验次数

t1℃

t2℃

t3℃

△t

1

20.1

20.1

21.4

1.3

2

20.2

20.0

21.3

1.2

该实验测得反应放出的热量为________。

 

答案：
解析：

Q＝cm△t＝4.18 J·g-1·℃-1×（50mL＋50mL）×1g·mL-1×（1.3＋1.2）℃／2＝0.5225kj

 


练习册系列答案
相关题目
下列实验操作中所用仪器合理的是（　　）
若配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸：
（1）需要量取质量分数为98%的硫酸（密度为1.84g?mL-1）
5.4
5.4
mL．
（2）下面是某学生的操作过程：
a．检查容量瓶是否漏水；b．用100mL的量筒量取浓硫酸；
c．将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释，并冷却到室温；
d．用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入500mL的容量瓶；
e．轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1cm～2cm；
f．用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀；
g．在容量瓶上贴上标签待用．
按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的错误，并补充或改正（有几项填几项，若空格不够可以补加）．
①
缺少洗涤烧杯和玻璃棒的操作
缺少洗涤烧杯和玻璃棒的操作
；②
量筒的规格错，应该用10mL的量筒量取浓H2SO4
量筒的规格错，应该用10mL的量筒量取浓H2SO4
；③
不应该在量筒中稀释浓H2SO4，应用烧杯
不应该在量筒中稀释浓H2SO4，应用烧杯
；④
不应该用容量瓶保存溶液，应用细口瓶
不应该用容量瓶保存溶液，应用细口瓶
；⑤
无
无
．
（3）任何实验都有误差，在你改正后的操作中，产生误差的原因还有
量筒的精确度不够高、读数误差、溶质仍有少量残留在烧杯内、室温未必是20℃等
量筒的精确度不够高、读数误差、溶质仍有少量残留在烧杯内、室温未必是20℃等
．
（4）本实验最浪费时间的步骤是将稀释后的硫酸冷却到室温，为了节约时间，简便易行的加快稀硫酸冷却的方法是
充分搅拌或给盛有稀H2SO4的烧杯敷冰块
充分搅拌或给盛有稀H2SO4的烧杯敷冰块
．
某学生的实验报告中有下列数据：①用托盘天平称取11.7g氯化钠；②用100mL的量筒量取21.48mL盐酸；③用容量瓶配制216mL、1mol/L的氯化钠溶液；④用酸式滴定管量取25.00mL硫酸溶液；⑤用广泛pH试纸测定H2SO4溶液的pH为3.2．其中合理的是（　　）
下列实验操作中，所用仪器合理的是（　　）
下列有关操作或判断正确的是（　　）
A、配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B、用托盘天平称取25.20gNaClC、用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸D、用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高

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