将下列热化学方程式中的Q₁、Q₂、Q₃、Q₄、Q₅（均大于0）按由小到大的顺序排列：________________。

2A(g)+B(g)=2C(l)，DH=-Q₁kJ/mol；

2A(g)+B(g)=2C(g)，DH=-Q₂kJ/mol；

2A(l)+B(g)=2C(g)，DH=-Q₃kJ/mol；

2A(l)+B(l)=2C(g)；DH=-Q₄kJ/mol；

，DH=-kJ/mol

多硫化物S(x=2～6)，在碱性溶液中被BrO氧化成SO，而BrO被氧化成SO，而BrO被还原成Br^－。在反应中BrO和OH^－的物质的量之比为2∶3，则x值为________，其反应的离子方程式为____　　　　　　　　　　　　  ____

已知：氢氧化钙在水中存在如下溶解平衡：Ca(OH)₂(固) Ca²⁺+2OH^－

    在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO₂、O₂、N₂、CO₂等。为了除去有害气体SO₂并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。

(1)写出上述两个反应的化学方程式：

    ①SO₂与CaCO₃悬浊液的反应　　    ；

    ②SO₂与Ca(OH)₂悬浊液反应　　    。

(2)试说明用熟石灰的悬浊液，而不用澄清石灰水洗涤废气的理由：　　    。

(3)火力发电厂附近大气中的SO₂的含量较高为了减轻对环境的污染，最适宜种植的树种是　　    。

A．柠檬和圆柏

B．杨树和柳树

C．银杏和柳杉

D．山毛榉和梧桐

(4)在英国已进行一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO₂浓度。在20世纪60年代～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO₂增力了35%，但由于建造高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多。

    ①你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是　　    。

A．少用煤作燃料

B．把工厂烟囱造高

C．燃料脱硫

D．在已酸化的土壤中加石灰

E. 开发新能源

    ②请从全球环境保护的角度，分析这种建造高烟囱的方法是否可取？简述其理由。

据最新报道，有一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐。反应是在酸性溶液中发生的。试回答：

    （1）该细菌的同化作用类型为________。

    （2）反应过程中，细菌是________剂，氧气是________剂。

    （3）写出有关反应的离子方程式________________________。

    （4）还可以利用细菌使老油井中的石油开采出来，多产石油，残存在老油井中的石油为什么开采不出来？采用“细菌法”，又为什么使这些石油乖乖地向外流？

现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H₂、Cl₂、NaOH．请回答下列问题：

　　（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为________．

　　（2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO等杂质离子，使用的试剂有：a．Na₂CO₃溶液；b．Ba(OH)₂溶液；c．稀盐酸．其合理的加入顺序为___________________．（填试剂序号）

　　（3）如果在容积为10 L的离子交换膜电解槽中，1min在阴极可产生11.2 L（标准状况）Cl₂，这时溶液的pH是（设体积维持不变）______________．

　　（4）Cl₂常用于自来水的消毒杀菌，现在有一种新型消毒剂ClO₂，若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl^－，消毒等量的自来水，所需Cl₂和ClO₂的物质的量之比为__________________．

(1)工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠，反应方程式为________。

(2)市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料，通过电解时电极板上的大量气泡与电解液接触，所制得的混合液具有强烈的杀菌消毒能力，且不致对人体产生伤害。该发生器配制消毒液所涉及的化学反应（条件略）有：___________________________________；_____________________________________。

(3)电解饱和食盐水时，若去掉隔膜，同时升高温度，此时电解产物间将发生如下反应：6NaOH+3C1₂ = NaClO₃+5NaCl+3H₂O，假设该反应进行完全，则在该条件下电解最后得到的产物的物质的量之比是________。

50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________；

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是________；

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________；（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（4）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），但中和热应________（填“相等”或“不相等”），简述理由是________________________________________________；

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会________；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会________。（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

物质溶于水是放热还是吸热是由哪些因素决定?

如图所示，烧杯B中放人足量的水，烧瓶A容积是224 mL，内贮CO₂（标况），并将烧瓶放入冰水里，如在A内分别放人下列物质（不减少CO₂量），并打开弹簧夹，将A处现象填在横线上，A内放入0.78 g Na₂O₂后，A内现象____　　　　　　　　　　　　   ____；A内放入0.62 g Na₂O后，A内现象_______　　　　　　　　　　　　  _；A内放人0.4 g NaOH后，A内现象____　　　　　　　　    ____。上述变化原理可用有关方程式说明______　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   _ _　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

工业上用氧化铜制备氯化铜时。先将粗制的氧化铜粉（含有杂质FeO）用浓盐酸溶解，得到的氯化铜溶液中含有一定量的Fe²⁺。

(1)从下表提供的数据看出，________（填“能”或“不能”）用将溶液pH调到9.6的方法除去Fe²⁺，其原因是________。

    一些金属氢氧化物沉淀的pH

(2)实际生产中先加入次氯酸钠，目的是________。

(3)为除去杂质，宜调节溶液pH范围为________，凋节溶液pH宜选用的试剂是________（填序号）。

A．氢氧化钡

B．碳酸镁

C．氧化铜

D．氯化铜