Question

已知：氢氧化钙在水中存在如下溶解平衡：Ca(OH)₂(固) Ca²⁺+2OH^－

    在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO₂、O₂、N₂、CO₂等。为了除去有害气体SO₂并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。

(1)写出上述两个反应的化学方程式：

    ①SO₂与CaCO₃悬浊液的反应　　    ；

    ②SO₂与Ca(OH)₂悬浊液反应　　    。

(2)试说明用熟石灰的悬浊液，而不用澄清石灰水洗涤废气的理由：　　    。

(3)火力发电厂附近大气中的SO₂的含量较高为了减轻对环境的污染，最适宜种植的树种是　　    。

A．柠檬和圆柏

B．杨树和柳树

C．银杏和柳杉

D．山毛榉和梧桐

(4)在英国已进行一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO₂浓度。在20世纪60年代～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO₂增力了35%，但由于建造高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多。

    ①你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是　　    。

A．少用煤作燃料

B．把工厂烟囱造高

C．燃料脱硫

D．在已酸化的土壤中加石灰

E. 开发新能源

    ②请从全球环境保护的角度，分析这种建造高烟囱的方法是否可取？简述其理由。

 

Answer 1

答案：
解析：

2+2或2 2·2+； ②2+2或+22·2；  (2)Ca(OH)2微溶于水，石灰水中Ca(OH)2的浓度小，吸收SO2的量较少且速率较慢； (3)C； (4)①ACE；②不可取，因为SO2的排放总量没有减少，所以由此产生的酸雨仍会造成对全球环境的危害。