钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取钾．该反应为：    Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)正反应为吸热反应，该反应的平衡常数可表示为：K＝c（K）．各物质的沸点与压强的关系见下表．

　　（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为________，而反应的最高温度应低于________．

　　（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是________．

　　（3）常压下，当反应温度升高至900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝________．

Ⅰ. 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(气)＋B(气)C(气)．

（1）若开始时放入1 mol A和1 mol B，达到平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为________ mol．

（2）若开始时放入3 mol A和3 mol B，达到平衡后，生成C的物质的量为________ mol．

（3）若开始时放入x mol A、2 mol B和1 mol C，达到平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x＝________ mol，y＝________ mol．

　　平衡时，B的物质的量________（选填一个编号）．

　　（甲）大于2 mol    （乙）等于2 mol

　　（丙）小于2 mol    （丁）以上都可能

　　作出此判断的理由是_______________________．

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是________．

Ⅱ．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应．

（5）开始时放入1 mol A和1 mol B，到达平衡后生成b mol C．将b与（1）小题中的a进行比较________（选填一个编号）．

　　（甲）a＜b    （乙）a＞b

　　（丙）a＝b    （丁）不能比较a和b的大小

　　作出此判断的理由是__________________．

下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的量浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间．试回答：（1）该反应的反应物是________．（2）该反应的化学方程式为________________．（3）达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均反应速率为________．

将1 mol和3 mol充入一密闭容器中，使其在一定条件下达到平衡：，下列哪一状态一定是平衡状态（  ）

　　（1）混合气体的体积等于最初一半的状态；

　　（2）氮气、氢气和氨的总物质的量不随时间延长而改变的状态；

　　（3）氮气、氢气和氨的总质量不随时间延长而改变的状态；

　　（4）单位时间有1 mol氨消耗的同时，就有0.5 mol氮气生成的状态；

　　（5）单位时间有1 mol氨消耗的同时，有0.5 mol氮气和1.5 mol氢气生成氨的状态；

　　（6）氮气和氢气体积百分含量之比不随时间延长而改变的状态；

　　（7）氮气、氢气和氨三者的质量之比不随时间延长而改变的状态；

　　（8）正、逆反应同时进行的状态；

　　（9）氢气减少的速率等于氨增加的速率的状态；

　　（10）氮气、氢气和氨三者浓度相等的状态；

　　（11）外界条件的改变不影响组成分质量分数的状态；

　　（12）氨的生成速率与其消耗速率相等的状态．

二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气.该反应进行到45秒时，达到平衡（浓度约为0.0125 mol·）.下图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程.

二氧化氮浓度与时间的关系

　　（1）请计算前20秒内氧气的平均生成速率____________________.

　　（2）若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线.

　　（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线.

　　（4）写出该反应的化学平衡常数表达式________

配平下列化学方程式：

（1）□＋□KI□＋□KCl＋□

（2）□＋□□

（3）□＋□HCl□KCl＋□＋□＋□↑

　　以上反应中氧化性最强的是________；若某溶液中和共存，要氧化除去而又不影响，可加入的试剂是________.

如下图所示，有一容积为300 mL的注射器，与500 mL的蒸馏烧瓶相连，烧瓶中有0.384 g Cu.现向烧瓶中加入18 mL 2.5 mol·的稀硝酸溶液，并立即用锡箔包住的橡胶塞封住瓶口.回答：

（1）欲提高Cu和稀硝酸的反应速率，可以采用多种不同的措施：

　①若采用加入化学试剂的方法，可以加入________.

　　A.水

　　B.无水醋酸

　　C.铂丝

　　D.硝酸锌

　②若用升高温度的方法，还需要的仪器是________.

（2）橡胶塞用锡箔包住的原因是_______________.

（3）反应开始后，烧瓶中可以观察到的现象是

　①_____________________________.

　②_____________________________.

　③_____________________________.

（4）停止反应后，轻轻推拉注射器活塞，使气体与气体，液体与气体充分反应.若忽略液体体积的变化，最终溶液中的硝酸的物质的量浓度与开始相比________.

　　A.不变

　　B.变大

　　C.变小

　　D.无法确定

钠与H₂在一定温度下可反应生成一种白色化合物A，该化合物在熔融状态下可导电，取少量A放入水中剧烈反应放出一种无色无味气体，并形成一种碱性溶液。

(1)Na与H₂反应的化学方程式为　　　　　　　　　　    ，H₂作　　    剂。

(2)A与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　  ，A作　　    剂。

已知反应是可逆反应.先设计如下图装置，进行下述操作：

　　（Ⅰ）向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表指针偏转；

　　（Ⅱ）若改往（B）烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微安培表指针向前述相反方向偏转.试回答：

　　（1）两次操作过程中指针为什么会发生偏转?

　　答_________________________________________________________.

　　（2）两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反?试用化学平衡移动的原理解释此现象.

　　答：_______________________________________________________.

　　（3）（I）操作过程中棒上发生的反应为_______________.

　　（4）（II）操作过程中棒上发生的反应为_______________.

下表是某温度下测得某酸溶液的一些数据，由表中的数据填空

　　则c＝________；a＝________；＝________；x＝________