已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成配位数为6的配合物F，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________．
(2)B的氢化物的分子空间构型是________．其中心原子采取________杂化．
(3)写出化合物AC2的结构式________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为________．
(4)E的核外电子排布式是________，配合物F的化学式为________．
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是________．
(6)B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高的原因是：________．
m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示．
已知它们的原子序数总和为46，则：
(1)写出n元素基态原子电子排布图：________．
(2)元素x气态氢化物的分子式为________，空间构型为________．
(3)m与y所形成的化合物含________键，属________分子．(填“极性”或“非极性”)
(4)x位于周期表的第________周期，第________族；其原子结构示意图为________．
(5)由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为________，此物质属于________化合物．(填“离子”或“共价”)
粗盐水过滤后的滤液中常含有：Mg2+、Ca2+等杂质：
(1)精制过程发生反应的离子方程式为________，________．
(2)如果粗盐中SO42－含量较高，必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是________．
A、Ba(OH)2
B、Ba(NO3)2
C、BaCl2
(3)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42－，加入试剂的合理顺序为________(选填A、B、C)．
A、先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
B、先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
C、先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
(4)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、________(填写操作名称)除去NaCl．
实验需要物质的量浓度为0.25 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，现实验室管理员准备配制所需溶液，按要求填表，填在空格内
下列操作会导致配制的NaOH溶液浓度偏高的是________．
A、定容后盖好瓶塞，反复摇匀后发现液面降至刻度线以下，未再重新定容
B、将称量的NaOH固体长时间露置在空气中
C、所用的容量瓶内有少量的蒸馏水
D、在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得的溶液转移入容量瓶中
E、定容时仰视刻度线
F、天平的砝码已锈蚀
已知：不含支链的有机物C能使溴的四氯化碳溶液褪色，其分子式为C4H8，C的核磁共振氢谱图显示有两个吸收峰．根据下列转化关系，写出①－⑥转化的化学方程式及反应类型．
①________属于________反应
②________属于________反应
③________属于________反应
④________属于________反应
⑤________属于________反应
⑥________属于________反应
在下列物质中：
①苯
②甲苯
③乙醇
④苯酚
⑤乙烷
⑥丙烯
⑦丙炔
⑧溴乙烷．(填序号)
(1)能使溴的四氯化碳溶液褪色的是________；
(2)能使酸性KMnO4溶液褪色的是________；
(3)能与金属钠反应的是：________；
(4)在一定条件下能与氢气发生加成反应的是________；
(5)能与H2O、HBr、X2发生加成反应的是________；
(6)遇FeCl3溶液显紫色的是________；
(7)能与Cl2在光照条件下发生取代反应的是________；
(8)能发生加聚反应的是________；
某工厂实验室用CO和H2制备CH3OH，其原理为：
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH＜0
试回答下列问题：
(1)
若该反应在298 K、398 K时，化学平衡常数分别为K1、K2，则K1________K2(填“＞”、“＜”、“＝”)
(2)
在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的是
A．
v
B．
C．
容器内压强保持不变
D．
混合气体的密度不变
(3)
某温度下，向一定容积的密闭容器中充入CO和H2，浓度分别为1 mol/L和2 mol/L，达到平衡时CO的浓度为0.6 mol/L，试求该温度下的化学平衡常数．
向Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色的原因是________(用离子方程式表示)；溶液中各离子浓度由大到小的顺序________；向
现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示：
为鉴别它们，分别完成一些实验．请根据实验的结果回答下列问题：
(1)A溶液与B溶液反应可生成气体X．根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为________，A溶液与B溶液反应的离子方程式为________．
(2)气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应．则C的化学式为________，B溶于水后的电离方程式为________，鉴别溶液中B的阴离子的实验操作为________．
(3)B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E．B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为________．
(4)D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为________．
人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：
(1)为了除去粗盐中的泥沙，可采取的提纯实验操作方法的名称是________．
(2)为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤________．请补全实验步骤，并回答步骤③的目的是________．
(3)2010年7月26日，卫生部公布了《食用盐碘含量》的征求意见稿，面向社会征求意见．对于食用盐中碘含量平均水平的规定有所降低．食盐中添加的是KIO3．可用下列反应来检验食盐中是否含KIO3：
KIO3＋KI＋H2SO4－I2＋K2SO4＋H2O(
CH3OH(g)；ΔH＜0
以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：