某同学用12.5 mol/L的浓盐酸配制500 mL　1 mol/L的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：

(1)需要量取浓盐酸________mL．

(2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有________、________等．

(3)取所配制的稀盐酸100 mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896 L，则参加反应的锌的质量为________g，设反应后溶液的体积仍为100 mL，则反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为________．

Ⅰ．生活中常用药品很多，如：

①碘酒

②青霉素

③阿司匹林

④葡萄糖注射液

⑤抗酸药(主要成分为碳酸氢钠)．

(1)上述物质中属于抗生素的是________(填写序号)

(2)碳酸氢钠可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为________．

(3)下列关于药物使用的说法中，正确的是________．(填写序号)

A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒

B．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用

C．使用青霉素可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验

D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用，不用到医院就诊

Ⅱ．糖类是人体需要的重要营养素，淀粉是重要的一类糖．

下列物质富含淀粉的是________(填“大米”或“青菜”或“猪肉”)

Ⅲ．获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要．某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为________．

Ⅳ．钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志．炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．试回答：①铁锅的腐蚀主要是由________腐蚀造成的．②铁锅锈蚀的负极反应式为________．

(1)淀粉水解的最终产物是________，用________可以检验淀粉水解是否完全．蛋白质水解的最终产物是________，提纯蛋白质可以采用的一种方法是________(填“盐析”或“过滤”)．

(2)①运用化学知识可以解决许多实际问题．下表中完全正确的一组是________(填字母)．

②下列有关水资源保护的说法中，不正确的是________(填字母)．

a．重金属离子对人体有毒害，可采用沉淀反应除去之

b．化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境

c．轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理

d．天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化

③一般把pH小于5.6的雨水(包括雨、雪、雾、雹等)称为酸雨，酸雨危害极大．下列能减少酸雨产生的有效措施是________(填字母)．

A．少用煤作燃料

B．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

C．燃料脱硫

D．在已酸化的土壤中加入石灰

E．开发新能源

a．ABE　b．ACE　c．BCD　d．CDE

④“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用．生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于________(填字母)．

a．盐类　b．糖类　c．无机物　d．有机物

⑤维生素可根据其溶解性的不同分为水溶性维生素和脂溶性维生素两大类．维生素C属于________性维生素，由于它能防治坏血病，又称为抗坏血酸．

⑥黄瓜中含有多种营养成分，尤其是维生素C和B的含量比西瓜高出1～5倍．已知高温时维生素会被破坏，维生素C在酸性环境时较稳定．根据上述内容，你认为应如何合理的食用黄瓜？________．

⑦市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学反应方程式为________．

在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H⁺)＝10^－amol/L，c(OH－)＝10^－bmol/L，已知a＋b＝12，则：

(1)该温度下，水的离子积常数kw＝________．

(2)在该温度下，将100 mL　0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL　0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________．

(3)该温度下，若1体积pH₁＝a的某强酸溶液与10体积pH₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a和b之间应满足的关系是________．(列出含a、b的式子)

(4)该温度下，pH＝2的某酸HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5．试分析其原因________．

下列六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图象的序号填入表中．

向KAl(SO₄)₂溶液中滴加过量氨水，现象是________，反应的离子方程式________，再向其中加入过量NaOH溶液，反应现象是________，反应的离子方程式为________．

已知在含HNO₃的溶液中放入Al不生成H₂．某无色透明溶液跟金属铝反应放出H₂．试判断下列离子：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO、SO、HCO、OH^－、NO，在下列两种情况下何者能存在于溶液中．

(1)当生成Al³⁺时，可能大量存在________．

(2)当生成AlO时，可能大量存在________．

下列各组物质中括号中为杂质，请填写除去杂质所用的试剂及反应的离子方程式：

(1)．NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)，用________试剂，离子方程式________．

(2)．CO₂(HCl)，用________试剂，离子方程式________．

某溶液中含有OH^－、CO、SO三种阴离子，如果只取一次溶液分别将三种离子检验出来，那么：

(1)先检验________，加入________试剂(或溶液)．

(2)再检验________，加入________试剂(或溶液)．

(3)最后检验________，加入________试剂(或溶液)．

恒容密闭容器中，某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在前20 min内用B的浓度变化来表示的平均速率为________mol/(L·min)．

(2)在实验2，A的初始浓度c₂＝________mol/L，反应在20分钟内就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________．

(3)设实验3的反应速率为υ₃，实验1的反应速率为υ₁(用同种物质的浓度变化表示)，则达到平衡时υ₃________υ₁(填＞、＝、＜＝)且c₃＝________mol/L．

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(选填“吸热”、“放热”)．

(5)800℃时，反应2AB＋D的平衡常数＝________，实验2中达到平衡时A的转化率＝________．