题目内容
恒容密闭容器中，某化学反应2A
B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1，反应在前20 min内用B的浓度变化来表示的平均速率为________mol/(L·min)．
(2)在实验2，A的初始浓度c2＝________mol/L，反应在20分钟内就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________．
(3)设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1(用同种物质的浓度变化表示)，则达到平衡时υ3________υ1(填＞、＝、＜＝)且c3＝________mol/L．
(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(选填“吸热”、“放热”)．
(5)800℃时，反应2AB＋D的平衡常数＝________，实验2中达到平衡时A的转化率＝________．
解析：
|
(1)0.009(2分) (2)1.0(1分)；使用了催化剂(1分) (3)＞(1分)；1.2(2分) (4)吸热(1分) (5)0.25(2分)；50％(2分) |
CH3OH（g）△H（19分）工业上一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇，反应方程式为
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H
（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
| 温度 | 250°C | 300°C | 350°C |
| K | 2．041 | 0．270 | 0．012 |
①由表中数据判断△H 0（填“>”、“=”或“<“）
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 。
（2）在100℃ 压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时CO的转化率为50%，则100℃该反应的的平衡常数K= (用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式)。此时保持温度容积不变，再向容器中充入a mol CH3OH（g），平衡___ __（向正反应方向、向逆反应方向）移动，再次达到新平衡时，CO的体积分数 。（减小、增大、不变）
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是 。
A．升温 B．加入催化剂 C．增加CO的浓度
D．恒容充入H2 E．恒压充入惰性气体 F．分离出甲醇
（4）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同） 。
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（5）300°C，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
| 反应物投入量 | 1molCO、2moL H2 | 1molCH3OH | 2molCH3OH | |
| 平 衡 时 的 数 据 | CH3OH浓度（mol/L） | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | akJ | bkJ | ckJ | |
| 体系压强（Pa） | p1 | p2 | p3 | |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
请选择正确的序号填空（不定项选择）
① c1、c2、c3的关系表达正确的为______
A c3>2c1 B c1<c3<2c1 C c1=c2
②p1、p2、p3的关系不正确的为________
A p1=p2 B p2<p3<2p2 C p3>2p2
③ a1、a2、a3的关系表达不正确的为________
A a1=a2 B a3< a2 C a1+a2=1
化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
（1）利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为W(s)＋I2(g)
WI2(g) (I)。该反应在石英真空管中进行，如下图所示：
①反应(I)的平衡常数表达式K＝_______，若K＝
，向某恒容密闭容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反应达到平衡时I2(g)的转化率为__________。
②反应(I)的△H____0（填“＞”或“＜”），上述反应体系中可循环使用的物质是_________。
③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_________（填序号）。
a．I2与WI2的浓度相等
b．W的质量不再变化
c．容器内混合气体的密度保持不变
d．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等
（2）25℃时，NaHSO3的水解平衡常数＝1.0×10－12mol/L，则该温度下H2SO3HSO3－＋H＋的电离常数Ka＝____mol/L，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，则溶液中
将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32－）：n(HSO3－)变化关系如下表：
n(SO32－): n ( HSO3－) | 91:9 | 1:1 | 1:91 |
pH(25℃) | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。
(12分) 恒容密闭容器中，某化学反应2A 
B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
|
实验序号 |
浓度（mol/L） |
时间（min） |
|||||||
|
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
|||
|
1 |
温 度 |
8000C |
1．0 |
0．80 |
O．64 |
0．57 |
0．50 |
0．50 |
0．50 |
|
2 |
8000C |
C2 |
0．60 |
0．50 |
0．50 |
0．50 |
0．50 |
0．50 |
|
|
3 |
8000C |
C3 |
0．92 |
0．75 |
0．63 |
0．60 |
0．60 |
0．60 |
|
|
4 |
8200C |
1．0 |
0．40 |
0．25 |
0．20 |
0．20 |
0．20 |
0．20 |
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在前20min内用B的浓度变化来表示的平均速率
为 mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度c2＝ mol/L，反应在 20分钟内就达到
平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
（3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1（用同种物质的浓度变
化表示），则达到平衡时υ3 υ1（填＞、＝、＜＝）
且c3 = mol/L。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填“吸热”、“放热”）。
(5) 800℃时,反应2A B＋D的平衡常数=
,
实验2中达到平衡时A的转化率= 。
恒容密闭容器中，某化学反应2A 
B＋D在四种不同条件下进行，B、D
起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
| 实验序号 | 浓度（mol/L） | 时间（min） | |||||||
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |||
| 1 | 温 度 | 8000C | 1．0 | 0．80 | O．64 | 0．57 | 0．50 | 0．50 | 0．50 |
| 2 | 8000C | C2 | 0．60 | 0．50 | 0．50 | 0．50 | 0．50 | 0．50 | |
| 3 | 8000C | C3 | 0．92 | 0．75 | 0．63 | 0．60 | 0．60 | 0．60 | |
| 4 | 8200C | 1．0 | 0．40 | 0．25 | 0．20 | 0．20 | 0．20 | 0．20 | |
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在前20min内用B的浓度变化来表示的平均速率
为 mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度c2＝ mol/L，反应在 20分钟内就达到
平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
（3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1（用同种物质的浓度变
化表示），则达到平衡时υ3 υ1（填＞、＝、＜＝）
且c3 = mol/L。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填“吸热”、“放热”）。
(5) 800℃时,反应2A B＋D的平衡常数= ,
实验2中达到平衡时A的转化率= 。