硫酸是工业生产中最为重要的产品之一．在催化反应室里进行的反应为：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
(1)该反应发生的条件通常是400～500℃、________和________．
(2)
(3)研究SO2、NO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
已知
则反应
一定条件下
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2的物质的量之比为1∶6，则平衡常数K＝________．
有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E．观察发现，C试剂颜色为蓝色，其余为无色；四种无色试剂A、B、D、E用小试管各取少量，两两相互滴加，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，B与E无明显现象，D与E混合有气泡产生；A与C混合有蓝色沉淀．
A________，B________，C________，D________，E________．
另外
(1)B
(2)D
(3)A
请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：
①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________．
②属于分解反应，但不是氧化还原反应的是________．
③既属于化合反应，又是氧化还原反应的是________．
④属于化合反应，但不是氧化还原反应的是________．
⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________．
A．
B．2CO＋O22CO2
C．2C＋SiO2Si＋2CO↑
D．NH4NO3N2O＋2H2O
E．CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2
F．MnO2＋4HCl(
现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸；②醋酸；③氢氧化钠；④氯化铵；⑤硫酸铝；⑥碳酸氢钠．请回答下列问题：
(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是________(填序号)．
(2)已知T℃，Kw＝1×10－13，则T℃________(填“＞”、“＜”、“＝”)25℃．在T℃时，将pH＝11的③溶液a L与pH＝1的①溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得溶液的pH＝10，则a∶b＝________．
(3)将⑤溶液和⑥溶液混合时，可看到的实验现象是________，产生该现象的原因是________(用离子方程式解释原因)．
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝a kJ·mol－1，反应过程的能量变化如图所示．已知1 mol SO2(g)完全转化为1 mol SO3(g)放热99 kJ．请回答：
(1)图中A点表示________，a＝________．
(2)Ea的大小对该反应的ΔH________(填“有”或“无”)影响．该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点________(填“升高”、“降低”或“不变”)．
(3)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol
在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O，T℃时发生如下反应：
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；
已知CO的浓度变化如图所示，第4 min CO的浓度不再改变．
(1)
从0～4 min，该反应的平均速率v(CO)＝________mol/(L·min)；该反应的平衡常数表达式为：K＝________；可计算得该反应的平衡常数结果为：K＝________．
为了增大CO的转化率，可以采取的措施有
增大反应物中CO的浓度
B．
降低反应温度
C．
将密闭容器体积压缩至一半
D．
加入适宜的催化剂
(3)
若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度，使CO的转化率达到90％，则水蒸气的起始浓度至少为________mol/L．
已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸：Ka＝1.75×10－5
碳酸：Ka1＝4.30×10－7；Ka2＝5.61×10－11
亚硫酸：Ka1＝1.54×10－2；Ka2＝1.02×10－7
写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1＝________；碳酸的第一步电离比第二步电离________(填“容易”或“困难”)．
在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性强弱：________
若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是
c(CH3COO－)
c(H+)
醋酸的电离平衡常数
醋酸的电离度
防止水体污染，改善水质，最根本的措施是控制工业废水和生活污水的排放．有一种工业废水，已知其中含有大量的Fe2+和SO，少量的Ag+，以及部分污泥．某校化学兴趣小组同学通过下列操作过程，回收物质，处理废水．
根据上述操作过程，回答下列问题：
(1)在实验室进行①操作时，需要的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和________．
(2)操作②的名称是________．
(3)向溶液A中需要加入过量X，X是________，发生反应的离子方程式为________．
(4)上述操作回收到的物质是金属________和________晶体．
如图所示，涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为Cl2、E为Fe单质，其余为化合物，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．
(4)
一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
根据题意完成下列各题：
(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝________，升高温度，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________．
(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________．
a．氢气的浓度减少
b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加
d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：________(用化学方程式表示)
2SO3(g) 
2NH3↑＋H2O＋SO2↑
2CO2
Si＋2CO↑
2SO3(g)；ΔH＝a kJ·mol－1，反应过程的能量变化如图所示．已知1 mol SO2(g)完全转化为1 mol SO3(g)放热99 kJ．请回答：
CO2(g)＋H2(g)；
，少量的Ag+，以及部分污泥．某校化学兴趣小组同学通过下列操作过程，回收物质，处理废水．
CH3OH(g)