题目内容
已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸：Ka＝1.75×10－5
碳酸：Ka1＝4.30×10－7；Ka2＝5.61×10－11
亚硫酸：Ka1＝1.54×10－2；Ka2＝1.02×10－7
(1)
写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1＝________；碳酸的第一步电离比第二步电离________(填“容易”或“困难”)．
(2)
在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性强弱：________
(3)
若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是
A．
c(CH3COO－)
B．
c(H+)
C．
醋酸的电离平衡常数
D．
醋酸的电离度
；容易
H2CO3＞HSO＞HCO
（8分）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸 Ka= 1.75×10-5碳酸 Ka1= 4.30×10-7 Ka2 = 5.61×10-11亚硫酸 Ka1= 1.54×10-2 Ka2 = 1.02×10-7（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1 = ；碳酸的第一步电离比第二步电离 (填“容易” 或 “困难”)。（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性强弱： ＞ ＞ （3）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是 （填序号）
（8分）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸 Ka= 1.75×10-5
碳酸 Ka1= 4.30×10-7 Ka2 = 5.61×10-11
亚硫酸 Ka1= 1.54×10-2 Ka2 = 1.02×10-7
（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1 = ；
碳酸的第一步电离比第二步电离 (填“容易” 或 “困难”)。
（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性强弱： ＞ ＞
（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是 （填序号）
A．c（CH3COO－） B．c（H+） C．醋酸的电离平衡常数 D．醋酸的电离度
计算
(1) 在25℃时，Ksp(AgBr) = c(Ag＋)·c(Br－)＝1.0×10－12 ,若取0.188 g的AgBr(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Br－的物质的量浓度为 .
(2)在某温度下，重水（D2O）的离子积常数为1×10-12 . 若用PH一样的定义来规定PD值，则PD=-lg｛C（D+）｝ ，1L溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液，其PD= ；
(3) 在定容容器内加入一定量A(g),发生反应2A(g) B(g)＋xC(g)，在一定条件下从开始达到平衡后,压强增大了p %时，A的转化率也为p % ，则x的值为 .
(4)已知在25℃时，醋酸的Ka = 1.75×10－5 .在此温度下,0.2 moL/L醋酸与0.1 mol/L NaOH
溶液等体积混合后,溶液显 性, 此溶液中离子浓度大到小的顺序是 .
；容易
＞HCO
B(g)＋xC(g)，在一定条件下从开始达到平衡后,压强增大了p %时，A的转化率也为p % ，则x的值为 .